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Jouer Test
1. 
Señala la definición correcta del principio de conservación de la masa.
A.
En una reacción química, la masa de las sustancias de partida es mayor que la masa de las sustancias obtenidas.
B.
En una reacción química, la masa de las sustancias de partida es igual que la masa de las sustancias obtenidas.
C.
En una reacción química, la masa de las sustancias de partida es menor que la masa de las sustancias obtenidas
D.
En una reacción química, la masa de las sustancias de partida es mayor o igual que la masa de las sustancias obtenidas
2. 
Obtener la cantidad de amoníaco que se obtiene cuando reaccionan 56g de nitrógeno con 12g de hidrógeno
A.
100 g
B.
86 g
C.
66 g
D.
68 g
3. 
Sabiendo que a partir de 36 g de carbono y una cierta cantidad de oxígeno se forman 132 g. ¿Qué cantidad de oxígeno en gramos se necesitan?
A.
92 g
B.
94 g
C.
98 g
D.
96 g
4. 
¿A qué científica o científico se le atribuye el principio de conservación de la masa?
A.
Antoine Lavoisier
B.
Marie Curie
C.
Joseph Louis Proust
D.
Margarita Salas
5. 
¿A qué científica o científico se le atribuye el principio de las proporciones definidas?
A.
Antoine Lavoisier
B.
Marie Curie
C.
Joseph Louis Proust
D.
Margarita Salas
6. 
¿A qué científica o científico se le atribuye el principio de las proporciones múltiples?
A.
John Dalton
B.
Marie Curie
C.
Joseph Louis Proust
D.
Margarita Salas
7. 
¿A qué científica o científico se le atribuye la ley de los volúmenes de combinación?
A.
John Dalton
B.
Marie Curie
C.
Joseph Louis Gay-Lussac
D.
Margarita Salas
8. 
¿A qué científica o científico se le atribuye la hipótesis de Avogadro?
A.
John Dalton
B.
Marie Curie
C.
Joseph Louis Gay-Lussac
D.
Amadeo Avogadro
9. 
Señala la frase que coincida con el enunciado de la ley de las proporciones definidas.
A.
Cuando se combinan dos o más sustancias para formar un mismo compuesto, lo hacen en una proporción de masas igual a 2, que es una constante.
B.
Cuando se combinan dos o más sustancias para formar un mismo compuesto, lo hacen en una proporción de masas variable,
C.
Cuando se combinan dos o más sustancias para formar un mismo compuesto, lo hacen en una proporción de masas constante.
D.
Cuando se combinan dos o más sustancias para formar un mismo compuesto, lo hacen en una proporción de masas igual a 1, que es una constante.
10. 
120 g de carbono reaccionan con 160 g de gas dioxígeno para formar dióxido de carbono, mientras que 120 g de carbono reaccionan con 320 g de dioxígeno para fomar monóxido de carbono. Obtener la proporción de masas de oxígenos en ambos compuestos.
A.
2
B.
1.5
C.
3
D.
0.5
11. 
120 g de carbono originan 280 g de gas de monóxido de carbono, mientras que 120 g de carbono originan 440 g de gas dióxido de carbono. Obtener la proporción de masas de oxígenos en ambos compuestos.
A.
1.5
B.
2
C.
3
D.
0.5
12. 
Señala la ley de los volúmenes de de combinación.
A.
En las reacciones entre gases, los volúmenes de las sustancias que reaccionan y la de los productos. medidos en las mismas condiciones de presión y temperatura, guardan una relación de números irracionales.
B.
En las reacciones entre gases, los volúmenes de las sustancias que reaccionan y la de los productos. medidos en distintas condiciones de presión y temperatura, guardan una relación de números enteros sencillos.
C.
En las reacciones entre gases, los densidades de las sustancias que reaccionan y la de los productos. medidos en las mismas condiciones de presión y temperatura, guardan una relación de números enteros sencillos.
D.
En las reacciones entre gases, los volúmenes de las sustancias que reaccionan y la de los productos. medidos en las mismas condiciones de presión y temperatura, guardan una relación de números enteros sencillos.
13. 
1 L de dinitrógeno gaseoso reacciona con 3 L de dihidrógeno gaseoso. ¿Con cuántos litros de dihidrógeno reaccionan 5 L de dinitrógeno?
A.
15 L
B.
18 L
C.
20 L
D.
12 L
14. 
1 L de dinitrógeno gaseoso reacciona con 3 L de dihidrógeno gaseoso para formar 2 L de amoníaco gaseoso. ¿Cuántos litros de dihidrógeno hacen falta para preparar 54 L de dinitrógeno?
A.
27 L
B.
32 L
C.
36 L
D.
34 L
15. 
Señala hipótesis de Avogadro.
A.
En distintas condiciones de presión y temperatura, volúmenes iguales de gases diferentes contienen el mismo número de partículas.
B.
En las mismas condiciones de presión y temperatura, volúmenes iguales de gases diferentes contienen el mismo número de partículas.
C.
En las mismas condiciones de presión y temperatura, volúmenes distintos de gases diferentes contienen el mismo número de partículas.
D.
En las mismas condiciones de presión y temperatura, volúmenes iguales de gases iguales contienen el mismo número de partículas.
16. 
A la presión de 1 atm y temperatura de 298 K, un volumen de 22,4 L de dinitrógeno gas contiene el NA (número de Avogadro) de moléculas de dinitrógeno. En las mismas condiciones de presión, temperatura. ¿Cuántas moléculas de dioxígeno hay en 22,4 L de dioxígeno gaseoso?
A.
NA
B.
2NA
C.
0.5NA
D.
7NA
17. 
El Oganesón es el elemento químico sintético más pesado, descubierto hasta ahora, de la tabla periódica, fue sintetizado en 2002, es radiactivo y su vida media es menor de un milisegundo. Por ello, la validación experimental de esta predicción teórica es muy complicada. Calcular la masa de 1 átomo de Oganesón en Kg.
A.
8.48x10^(-25) kg
B.
4.88x10^(-25) kg
C.
8.84x10^(-25) kg
D.
8.48x10^25 kg
18. 
El hidrógeno es el elemento primordial, existen tres isótopos del hidrógeno, protio con 1 protón y sin neutrones, deuterio y tritio. Calcular la masa del isótopo protio del átomo de hidrógeno, en Kg.
A.
6.61x10^(-27) kg
B.
6.16x10^(-27) kg
C.
6.16x10^(27) kg
D.
1.66x10^(-27) kg
19. 
Obtener la masa molecular de la glucosa.
A.
180 g
B.
180 kg
C.
180 u.m.a
D.
180 grumas
20. 
Obtener la masa molar de la glucosa.
A.
180 g
B.
160 g
C.
180 u.m.a
D.
180 grumas
21. 
¿Cuántas veces contiene la masa del Oganesón (Og) a la molécula de glucosa (C6H12O6)?.
A.
180 veces
B.
18 veces
C.
16 veces
D.
1.6 veces
22. 
Obtener la masa molecular de la glucosa.
A.
3x10^(-25) kg
B.
2x10^(-25) kg
C.
4x10^(-25) kg
D.
4x10^25 kg
23. 
Indica la carga que corresponde a 1 mol de electrones.
A.
59600 C
B.
69500 C
C.
96500 C
D.
95600 C
24. 
¿Cuántos moles son 12 g de helio?
A.
3 moles
B.
2 moles
C.
1 mol
D.
0.5 moles
25. 
¿Cuántos moles son 16 g de oxígeno líquido?
A.
3 moles
B.
2 moles
C.
1 mol
D.
0.5 moles
26. 
¿Cuántos moles son 16 g de ozono?
A.
3 moles
B.
0.33 moles
C.
1 mol
D.
0.5 moles
27. 
Un gas se encuentra a una presión de 1 atm y ocupa un volumen de 2.5 L. Obtener la presión del gas, cuando incrementamos el volumen en 7.5 L más a temperatura constante.
A.
3 atm
B.
0.33 atm
C.
0.25 atm
D.
0.5 atm
28. 
Un gas se encuentra a una presión dada y ocupa un volumen de 30 L. ¿Qué volumen ocupa el gas cuando se triplica la presión del gas?
A.
5 L
B.
10 L
C.
15 L
D.
7.5 L
29. 
Un gas a temperatura de 0ºC ocupa un volumen de 20 L. Obtener el volumen al duplicar la temperatura a presión constante.
A.
25 L
B.
30 L
C.
15 L
D.
40 L
30. 
Un gas a temperatura de 100ºC ocupa un volumen de 200 L. Obtener el volumen al enfriar el gas hasta una temperatura de 50ºC, a presión constante.
A.
137L
B.
173L
C.
371L
D.
731L
31. 
Un gas ideal a una temperatura dada tiene una presión de 8 atm. Obtener la nueva presión sabiendo que reducimos la temperatura a la mitad, manteniendo constante el volumen del recipiente.
A.
1.5 atm
B.
1 atm
C.
2 atm
D.
4 atm
32. 
Un gas ideal a una temperatura de 25ºC tiene una presión de 0.25 atm. Obtener la nueva temperatura sabiendo la presión se incrementa en 0.5 atm, manteniendo constante el volumen del recipiente.
A.
621 ºC
B.
612 ºC
C.
261 ºC
D.
162 ºC
33. 
Se introduce un gas noble en un recipiente de 50 L y se calienta hasta los 80 ºC. La medida de la presión es de 608 mmHg. Obtener el número de moles del gas desconocido.
A.
8.31 moles
B.
1.38 moles
C.
3.81 moles
D.
13.8 moles
34. 
En un laboratorio se dispone de un recipiente de 3L lleno de dioxígeno, con una presión de 2 atm unido mediante una espita cerrada a otro recipiente de 2 L que contiene dinitrógeno a una presión de 1 atm, ambos recipientes a una temperatura de 25ºC. Al abrir la llave, ¿Qué presión final alcanza la mezcla a 25 ºC?
A.
1.3 atm
B.
1.5 atm
C.
1.4 atm
D.
1.6 atm
35. 
Obtener la presión parcial de A y la de B al abrir las llaves.
A.
0.9 atm A y 0.3 atm B
B.
0.8 atm A y 0.9 atm B
C.
0.9 atm A y 0.8 atm B
D.
0.3 atm A y 0.8 atm B
36. 
Un recipiente contiene un hidrocarburo, cuya densidad es 1.23 g/L a presión de 1 atm y temperatura de 25ºC. Obtener su masa molar.
A.
16 g/mol
B.
30 g/mol
C.
44 g/mol
D.
58 g/mol
37. 
Obtener el porcentaje de azufre en el ácido sulfúrico.
A.
72.3 %
B.
23.7 %
C.
32.7%
D.
73.2 %
38. 
Un mineral de pirita tiene la siguiente composición centesimal: 46.7% de hierro y el resto de azufre. ¿Cuál es su fórmula empírica?.
A.
Fe2S3
B.
FeS2
C.
FeS
D.
Fe2S
39. 
Tras analizar un óxido de hierro, se determina que la riqueza del hierro es de 69.94%. Determina la fórmula empírica e indica si estamos ante hierro(II) o hierro(III).
A.
FeO2
B.
FeO
C.
Fe2O3
D.
Fe3O4
40. 
Se disuelven 18 g de glucosa C6H12O6 en 1 L de agua. Obtener la molaridad.
A.
1 M
B.
0.1 M
C.
0.5 M
D.
0.2 M
41. 
Se disuelven 35 ml de metanol en 45 ml de agua. Obtener el porcentaje de metanol.
A.
48 %
B.
44 %
C.
40 %
D.
52 %
42. 
250 mL de una disolución acuosa de hidróxido de sodio 0.25 M se diluye hasta 400 mL . Obtener la nueva molaridad.
A.
0.125 M
B.
0.1 M
C.
0.2 M
D.
0.156 M
43. 
250 mL de una disolución acuosa de hidróxido de sodio 0.25 M se diluye hasta 400 mL . Obtener la nueva molaridad.
A.
0.125 M
B.
0.1 M
C.
0.2 M
D.
0.156 M
44. 
250 mL de una disolución acuosa de hidróxido de sodio 0.25 M se evapora agua hasta un volumen final de 100 mL . Obtener la nueva molaridad.
A.
0.625 M
B.
0.45 M
C.
0.55 M
D.
0.6 M
45. 
Se añade 100 mL de una disolución 1M a 200mL de otra disolución 3M. Obtener la nueva molaridad de la disolución resultante.
A.
2.0 M
B.
2.33 M
C.
2.5 M
D.
2.66 M
46. 
Obtener la molaridad de una botella de ácido sulfúrico comercial, al 96% en peso y densidad 1.84 kg/L.
A.
17.0 M
B.
19.0 M
C.
20.0 M
D.
18.0 M
47. 
Una botella de amoníaco comercial al 30% en peso y densidad 1.13 g/ml. ¿Qué volumen se ha tomar de la botella para conseguir 100 ml de amoníaco 0.5 M?
A.
2.15 mL
B.
5.21 mL
C.
1.52 mL
D.
2.51 mL