A partir de la carga del electrón. Obtener el número de electrones que pasan en 1s por una corriente de 2A. Un amperio es la circulación de una carga de 1 C en un segundo.
A.
1'3x10^19 electrones
B.
1'3x10^20 electrones
C.
1'3x10^18 electrones
D.
1'3x10^21 electrones
5.
Obtener la carga de un mol de protones.
A.
96000 C
B.
69900 C
C.
96900 C
D.
99600 C
6.
Polo negativo de una bateria.
A.
Cátodo.
B.
Generador.
C.
Diodo.
D.
Ánodo.
7.
Polo positivo de una bateria.
A.
Cátodo.
B.
Generador.
C.
Diodo.
D.
Ánodo.
8.
Ordena de mayor a menor tamaño las subpartículas
A.
protones = electrones > neutrones
B.
neutrones = electrones > protones
C.
neutrones = protones < electrones
D.
protones = neutrones > electrones
9.
Según el modelo atómico de Thomson
A.
El número de neutrones coincide con el de protones en átomos sin carga.
B.
La carga de los electrones coinciden con la de la esfera cargada positivamente, en átomos neutros.
C.
El número de neutrones coincide con el de electrones en átomos sin carga.
D.
El número de protones es diferente del número de electrones en átomos sin carga.
10.
Según el modelo atómico de Thomson
A.
Las cargas negativas se encuentran en la corteza electrónica, totalmente separada del núcleo atómico.
B.
Las cargas positivas se encuentran inmersas en una sustancia de carga negativa.
C.
Las cargas negativas se encuentran inmersas en una sustancia de carga positiva.
D.
Las cargas positivas se encuentran en la corteza protónica, totalmente separada del núcleo electrónico.
11.
Según el modelo atómico de Rutherford
A.
La carga positiva del átomo se concentra en una región muy grande del átomo, llamada núcleo atómico.
B.
La carga negativa de átomo se concentra en una región muy pequeña del átomo, llamada núcleo atómico.
C.
La carga negativa del átomo se concentra en una región muy grande del átomo, llamada núcleo atómico.
D.
La carga positiva del átomo se concentra en una región muy pequeña del átomo, llamada núcleo atómico.
12.
Los metales son maleables. En el caso del aluminio se consiguen espesores de 6 micrómetros y en el oro, en el experimento de Rutherford se consiguieron espesores de 400 Å. Encontrar la relación de maleabilidades.
A.
El aluminio es 100 veces más maleable que el oro.
B.
El oro es 100 veces más maleable que el aluminio.
C.
El oro es 10 veces más maleable que el aluminio.
D.
El oro es 1000 veces más maleable que el aluminio.
13.
Según el modelo atómico de Rutherford
A.
El tamaño del núcleo atómico es mayor que el tamaño del átomo.
B.
El tamaño de la corteza electrónica es menor que el tamaño del núcleo atómico
C.
El tamaño del átomo es mayor que el tamaño del núcleo atómico.
D.
El tamaño de la corteza electrónica es mayor que el tamaño del átomo.
14.
Señala el postulado del Modelo de Bohr incorrecto.
A.
El átomo está formado por un núcleo, donde están los protones y una corteza donde se encuentran los electrones.
B.
Los electrones únicamente pueden moverse en determinadas órbitas, en dichas órbitas el electrón emite energía. En cada órbita el electrón tiene una energía, tanto menor cuanto más cerca se encuentre del núcleo.
C.
Cuando el electrón pasa de un órbita a otra, absorbe o emite la energía que observamos en los espectros atómicos.
D.
Los electrones únicamente pueden moverse en determinadas órbitas, en dichas órbitas el electrón no emite energía. En cada órbita el electrón tiene una cierta energía, tanto menor cuanto más cerca se encuentre del núcleo.
15.
Según el modelo atómico de Bohr, cuando un átomo absorbe energía
A.
Los electrones al absorber un fotón de luz, pasan de un nivel de menor energía a otro de mayor energía.
B.
Los electrones al absorber un fotón de luz, pasan de un nivel de mayor energía a otro de menor energía.
C.
Los electrones al pasar de un nivel de energía mayor a otro menor, emite un fotón de luz.
D.
Los electrones al pasar de un nivel de energía menor a otro mayor, emite un fotón de energía
16.
Según el modelo atómico de Bohr, cuando un átomo emite energía
A.
Los electrones al absorber un fotón de luz, pasan de un nivel de menor energía a otro de mayor energía.
B.
Los electrones al absorber un fotón de luz, pasan de un nivel de mayor energía a otro de menor energía.
C.
Los electrones al pasar de un nivel de energía mayor a otro menor, emiten un fotón de luz.
D.
Los electrones al pasar de un nivel de energía menor a otro mayor, emite un fotón de energía
17.
Según la mecánica cuántica, como denominamos a este orbital, identificando su forma espacial
A.
s (sharp)
B.
p (principal)
C.
d (diffuse)
D.
f (fundamental)
18.
Según la mecánica cuántica, como denominamos a este orbital, identificando su forma espacial
A.
s (sharp)
B.
p (principal)
C.
d (diffuse)
D.
f (fundamental)
19.
Según la mecánica cuántica, como denominamos a este orbital, identificando su forma espacial
A.
s (sharp)
B.
p (principal)
C.
d (diffuse)
D.
f (fundamental)
20.
Según la mecánica cuántica, como denominamos a este orbital, identificando su forma espacial
A.
s (sharp)
B.
p (principal)
C.
d (diffuse)
D.
f (fundamental)
21.
Según la mecánica cuántica, cual es el valor del número cuántico secundario, l , para los orbitales p.
A.
l=0
B.
l=1
C.
l=2
D.
l=3
22.
Según la mecánica cuántica, cuantos orbitales de tipo d, existen
A.
1
B.
3
C.
5
D.
7
23.
Localiza el orbital de mayor energía de todos los que se indican
A.
3s
B.
3p
C.
3d
D.
4p
24.
Localiza el orbital de menor energía de todos los que se indican
A.
3s
B.
3p
C.
3d
D.
4p
25.
Indica los tres números cuánticos n, l, ml del orbital 3p.
A.
n=3, l=0; ml=0
B.
n=3, l=1, ml=2
C.
n=3, l=2, ml=0
D.
n=3, l=1, ml=1
26.
Indica los cuatro números cuánticos n, l, ml, ms de un electrón en orbital 3p.
A.
n=3, l=0; ml=0; ms=+1/2
B.
n=3, l=1, ml=2, ms=-1/2
C.
n=3, l=2, ml=0, ms=0
D.
n=3, l=1, ml=1, ms=+1/2
27.
Indica el grupo y período de un elemento con configuración electrónica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
A.
Grupo 1 Período 15
B.
Grupo 16 Período 4
C.
Grupo 16 Período 3
D.
Grupo 3 Período 16
28.
Indica el grupo y período de un elemento con configuración electrónica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3
A.
Grupo 5 Período 4
B.
Grupo 1 Período 5
C.
Grupo 6 Período 3
D.
Grupo 6 Período 5
29.
Indica el grupo y período de un elemento con configuración electrónica 1s2 2s2 2p6 3s1
A.
Grupo 2 Período 3
B.
Grupo 1 Período 3
C.
Grupo 3 Período 1
D.
Grupo 1 Período 1
30.
Ordena los siguientes elementos químicos azufre, cloro y fósforo de mayor a menor tamaño atómico.
A.
P > S > C
B.
S > Cl > P
C.
P > Cl > S
D.
P > S > Cl
31.
Ordena los siguientes elementos químicos berilio, calcio y magnesio de menor a mayor tamaño atómico.
A.
Mg < Ca < Be
B.
Ca > Be > Mg
C.
Ca > Mg > B
D.
Ca > Mg > Be
32.
Señala el elemento de la lista con mayor carácter metálico: H, Na, K, Cs
A.
Cs
B.
H
C.
K
D.
Na
33.
Señala el elemento de la lista con menor carácter metálico: Al, Si, Cl, P
A.
Si
B.
Cl
C.
P
D.
Al
34.
Señala el elemento de la lista, que al multiplicar su grupo y su período entre sí, se obtiene su número atómico: Si, Na, N, Be
A.
Be
B.
Si
C.
Na
D.
N
35.
Adivinanza con pistas atómicas: Metal del tercer período que forma uno de los óxidos metálicos que constituyen el rubí con fórmula M2O3
A.
Na
B.
K
C.
Mg
D.
Al
36.
Indica el número de electrones que gana o pierde el átomo de F.
A.
Gana un electrón
B.
Pierde un electrón
C.
Gana dos electrones
D.
Pierde dos electrones
37.
Indica el número de electrones que gana o pierde el átomo de Mg.
A.
Gana un electrón
B.
Pierde un electrón
C.
Gana dos electrones
D.
Pierde dos electrones
38.
Indica el número de electrones que gana o pierde el átomo de Na
A.
Gana un electrón
B.
Pierde un electrón
C.
Gana dos electrones
D.
Pierde dos electrones
39.
Indica el número de electrones que gana o pierde el átomo de O.
A.
Gana un electrón
B.
Pierde un electrón
C.
Gana dos electrones
D.
Pierde dos electrones
40.
Indica el número de electrones que gana o pierde el átomo de K.
A.
Gana un electrón
B.
Pierde un electrón
C.
Gana dos electrones
D.
Pierde dos electrones
41.
Señala qué metal de los siguientes es el más reactivo en contacto con el agua y además muy peligroso.
A.
Li
B.
Rb
C.
Na
D.
K
42.
Con la ayuda de la tabla periódica que gas noble tiene la configuración del Rb(1+).
A.
Argón.
B.
Xenón.
C.
kriptón.
D.
Neón.
43.
Con la ayuda de la tabla periódica que gas noble tiene la configuración del Te(2-).
A.
Argón.
B.
Xenón.
C.
kriptón.
D.
Neón.
44.
El antiprotón es la antipartícula del protón, la antimateria fue predicha por Paul Dirac en 1928, por lo que recibió el Nobel en 1933. ¿Qué carga tiene el antiprotón?
A.
+0.16 nC
B.
-0.16 aC
C.
-0.16 nC
D.
+0.16 aC
45.
El positrón es la antipartícula del electrón, la antimateria fue predicha por Paul Dirac en 1928, por lo que recibió el Nobel en 1933. ¿Qué carga tiene el positrón?
A.
+0.16 nC
B.
-0.16 aC
C.
-0.16 nC
D.
+0.16 aC
46.
¿Qué carga tendría el átomo de antihidrógeno?
A.
0 C
B.
-0.16 aC
C.
-0.16 nC
D.
+0.16 aC
47.
La tomografía por emisión de positrones es una técnica utilizada en medicina para obtener imágenes fruto de los rayos gamma obtenidos de la aniquilación de los positrones emitidos por el radiofármaco y los electrones corticales del tejido del paciente. ¿Cuál de los dos tiene mayor masa el electrón o el positrón?
A.
La masa del positrón es ligeramente mayor que la del electrón.
B.
La masa del electrón es ligeramente mayor que la del positrón.
C.
Ambos tienen masa nula.
D.
Ambos tienen la misma masa.
48.
Existen tres isótopos del carbono, los estables son el carbono 12 y el 13, y el isótopo radiactivo 14 que es inestable. Indica el número protones, neutrones y electrones que contiene la especie inestable.
A.
6 protones, 8 electrones y 6 neutrones.
B.
6 protones, 6 electrones y 8 neutrones.
C.
6 protones, 6 electrones y 7 neutrones.
D.
6 protones, 6 electrones y 6 neutrones.
49.
El bombardeo constante de rayos cósmicos del alta energía sobre la atmósfera provoca la siguiente reacción nuclear, en la que el isótopo de nitrógeno 14 se convierte en el isótopo de carbono 14, que es inestable. ¿Qué partícula pierde o gana el nitrógeno 14 para convertirse en carbono 14?
A.
Pierde un protón y gana un neutrón
B.
Pierde un neutrón.
C.
Gana un protón.
D.
Pierde un protón.
50.
El tamaño de los protones y de los neutrones es del orden del femtómetro. Deduce una respuesta correcta para el orden del tamaño del electrón.
A.
Del orden del nanómetro.
B.
Del orden del attómetrro.
C.
Del orden del picómetro.
D.
Del orden del femtómetro.
51.
El núcleo del átomo de hidrógeno tiene un diámetro de 1 femtómetro y el diámetro del átomo de hidrógeno es de 10 picómetros. ¿Cuántas veces es mayor el diámetro del átomo de hidrógeno que su núcleo atómico?
A.
100000 veces.
B.
10000 veces.
C.
100 veces.
D.
1000 veces.
52.
Cuando hay un incendio en un bosque los electrones de los átomos por efecto del calor se excitan a niveles de mayor energía. Los escarabajos son capaces de detectar la radiación infrarroja procedente de los incendios forestales a distancias de hasta 50 kilómetros. ¿Qué es lo que detectan los mecano-receptores en forma de pelillos del escarabajo?
A.
Detectan la radiación infrarroja producida cuando los electrones al recibir calor saltan de un nivel de energía menor a otro mayor.
B.
Detectan la radiación visible producida cuando los electrones al recibir calor saltan de un nivel de energía menor a otro mayor.
C.
Detectan la radiación infrarroja producida cuando los electrones excitados tras recibir calor, pasan de un nivel de energía mayor, a otro de menor energía.
D.
Detectan la radiación visible producida cuando los electrones excitados tras recibir calor, pasan de un nivel de energía mayor, a otro de menor energía..
53.
Los radios atómicos desordenados de litio, potasio y sodio en picómetros, de mayor a menor son 235pm, 190 pm y 155 pm. Obtener el radio atómico del potasio.
A.
235 pm
B.
190 pm
C.
155 pm
D.
235 nm
54.
Las energías de ionización desordenadas de flúor, neón y oxígeno en KJ/mol, de mayor a menor son 2080, 1681 y 1313. Asigna la energía de ionización del oxígeno.
A.
2080 kcal/mol
B.
2080 kJ/mol
C.
1681 kJ/mol
D.
1313 kJ/mol
55.
Las electronegatividades desordenadas de flúor, cloro y bromo en la escala de Pauling son de menor a mayor 2,96 ; 3,16 y 3,98. Asigna la electronegatividad del cloro.
A.
3,98
B.
2,96
C.
3,16
D.
296
56.
La longitud de onda del laser verde es 532 nm que cae dentro del espectro visible. Obtener la frecuencia de la luz del laser.
A.
5'64x10^14 Hz
B.
6'54x10^14 Hz
C.
4'56x10^14 Hz
D.
4'56x10^15 Hz
57.
La hipótesis de De Broglie se estableció en 1924. Señala la frase que describe el enunciado de De Broglie.
A.
Según la física clásica, hay diferencias entre partículas y ondas.
B.
Según la física clásica, las ondas pueden comportarse como partículas y viceversa.
C.
Según la mecánica cuántica, las partículas pueden comportarse como ondas y viceversa.
D.
Según la mecánica cuántica, hay diferencias entre partículas y ondas.
58.
¿Qué le ocurre a la longitud de onda de un electrón cuando se duplica su velocidad?
A.
Se hace el doble.
B.
No cambia.
C.
Se reduce a la cuarta parte.
D.
Se hace la mitad.
59.
¿Qué le ocurre a la longitud de onda de un electrón cuando su velocidad se reduce a la mitad?
A.
Se hace el doble.
B.
No cambia.
C.
Se reduce a la cuarta parte.
D.
Se hace la mitad.
60.
La ecuación de Schrödinger se estableció en 1926. Señala las soluciones de dicha ecuación.
A.
Los números cuánticos que caracterizan la función de onda de los electrones.
B.
Las posiciones y velocidades exactas de todos los electrones.
C.
Únicamente las posiciones exactas de todos los electrones.
D.
Únicamente las velocidades exactas de todos los electrones.
61.
El principio de incertidumbre de Heisenberg se estableció en 1927. Señala sus consecuencias.
A.
Cambiamos el concepto de órbita por el de orbital.
B.
Cambiamos el concepto de orbital por el de órbita.
C.
Cambiamos el concepto de trayectoria por el de órbita.
D.
Cambiamos el concepto de órbita por el de trayectoria.
62.
El principio de incertidumbre de Heisenberg se estableció en 1927. Señala sus consecuencias.
A.
Los electrones se representan por circunferencias de distinto radio.
B.
Los electrones se representan por circunferencias de igual radio.
C.
Los electrones se representan por una densidad de puntos alrededor del núcleo.
D.
Cambiamos el concepto de órbita por el de trayectoria.
63.
Al aumentar la incertidumbre en la posición de un electrón. ¿Qué le ocurre a la incertidumbre de la velocidad?
A.
Permanece igual.
B.
Aumenta el doble.
C.
Disminuye a la mitad.
D.
Cambiamos el concepto de órbita por el de trayectoria.
64.
Establece los números cuánticos de uno de los electrones de mayor energía para el aluminio.
A.
n=3 l=1 ml=-1
B.
n=3 l=1 ml=-1 ms=+1/2
C.
n=3 l=1 ml=2 ms=+1/2
D.
n=2 l=1 ml=-1 ms=+1/2
65.
Para un orbital de tipo p señala los posibles valores del número cuántico magnético, ml.
A.
ml={-1,0,+1}
B.
ml={-2,-1,0,1,2}
C.
ml={-3,-1,0,1,3}
D.
ml={0,1}
66.
Para un elemento químico de un período cuarto. Señala los posibles tipos de orbitales que nos podemos encontrar en dicho nivel.
A.
s,p,d
B.
s,p
C.
s,p,d,f
D.
s,p,f
67.
¿Cuántos electrones llenan un orbital 3p?
A.
2
B.
3
C.
6
D.
10
68.
Establece los números cuánticos erróneos, de uno de los orbitales ocupados de mayor energía en el nitrógeno.
A.
n=2 l=1 ml=-1
B.
n=2 l=1 ml=0
C.
n=2 l=0 ml=0
D.
n=2 l=1 ml=+1
69.
¿Cuántos electrones semillenan un orbital 4d?
A.
5
B.
6
C.
7
D.
10
70.
¿Por qué los elementos químicos presentan masas atómicas con números decimales?
A.
Por la existencia de isótopos con abundancia distintas.
