Una sustancia tiene una concentración de iones [H+]= 1,58x10-7M, cuál es su pOH?
A.
6,8
B.
7,2
C.
0,99
D.
7,9
2.
Calcular el volumen de ácido sulfúrico 0,15M, necesario para neutralizar completamente 20mL de hidróxido de potasio 1,2M: KOH+ H2SO4====> K2SO4 + H2O
A.
80 mL
B.
8 mL
C.
160 mL
D.
0,2 mL
3.
Una solución de H3PO4 tiene una M=0,02. Cual es el pH?
A.
1,22
B.
1,7
C.
2,2
D.
12,8
4.
El ácido nitroso( HNO2) tiene un pH de 4,56, cual es la [H+], [OH-]
A.
[H+]= 2,75*10(-)5 M y [OH-]=3,63*10(-)10M
B.
[H+]= 5,5*10(-)5 M y ,[OH-]=1,8*10(-)10 M
C.
[H+]= 9,45 M y [OH-]=3,63*10(-)10M
D.
[H+]= 3,63*10(-)10M y [OH-]=2,75*10(-)5 M
5.
Si la concentración molar del hidróxido de magnesio es 2*10(-)4 M, El pH es:
A.
10,6 BASICO
B.
10,6 ACIDO
C.
3,4 ACIDO
D.
3,4 BASICO
6.
Si la concentración molar del hidróxido de magnesio es 2*10(-)4 M, El pOH es:
A.
3,4 BASICO
B.
10,6 ACIDO
C.
3,7 BÁSICO
D.
4 BASICO
7.
Se preparó, 500 mL de solución de NaOH con 2,2 g de soluto, cual es el pH y pOH?
A.
pH=13,04 pOH=0,96 los dos son básicos
B.
pH=0,96 pOH=13,04 los dos son ácidos
C.
pH=2,35 pOH=11,65 los dos son ácidos
D.
pH=11,65 pOH=2,35 los dos son básicos
8.
El ácido carbónico tiene un pH= 4,2, Su [H+] y su M es:
A.
[H+]= 6,3*10(-)5 ,M, y M= 6,3*10(-)5
B.
[H+]= 9,8 ,M, y M= 4,9
C.
[H+]= 6,3*10(-)5 ,M, y M= 3,15*10(-)5
D.
[H+]= 2,3*10(-)15 ,M, y M= 1,2*10(-)15
9.
Se neutralizó 50mL de HClO4, con 35mL de Ca(OH)2, 1,2M. Cual es la M del ácido? HClO4 +Ca(OH)2======>Ca(ClO4)2 + H2O
A.
0,084 M
B.
0,84 M
C.
3,42 M
D.
1,68 M
10.
Si una solución de LiOH tiene una M=0,012, Su pH y pOH es:
A.
pH=1,92 pOH= 12,08
B.
pH=0,28 pOH=13,72
C.
pH=12,08 pOH= 1,92
D.
pH=13,72 pOH=0,28
11.
15 mL de una solución de CH3COOH, 1,2 M,se neutralizó con 20 mL de NaOH. Cual es la molaridad de la base? ECUACIÓN: CH3COOH + NaOH======>CH3COONa + H2O
