Así se le llama al par ácido-base cuyos elementos están relacionados entre sí por la transferencia de un protón.
Es la formación de iones de una sustancia que presenta enlace covalente, en solución acuosa.
Es la constante de equilibrio de una disociación iónica.
Ácido es toda sustancia que en solución acuosa produce iones (H+) o iones hidronio (H3O+) y base es toda sustancia que en solución acuosa produce iones oxhidrilo (OH-).
Es una sustancia cuya solución acuosa posee un sabor agrio, tiñe de rojo el papel tornasol azul y neutraliza las bases.
Ácido es una especie que dona un protón (H+) y base es una especie química que acepta un protón.
Es la separación de iones de una sustancia iónica en solución acuosa.
Es una sustancia que en solución acuosa posee un sabor amargo y tiñe de azul el papel tornasol rojo y neutraliza los ácidos.
Ácido es una especie química capaz de aceptar un par de electrones, y base es una especie química capaz de ceder un par de electrones.
(Ki)
Teoría de Lewis
Ácido
Teoría de Arrhenius
Disociación
Par ácido-base conjugado
Ionización
Teoría Brönsted-Lowry
Bases