Polaridad
Temperatura
Naturaleza del soluto
Solubilidad
Factores mecánicos
Efecto Ion común
Presión
La procedencia y características del soluto también afectan a la solubilidad, aspectos como el tamaño de las moléculas también es importante.
Capacidad de una sustancia o un cuerpo para disolverse al mezclarse con un líquido.
Basado en el principio de Chatelier. La solubilidad de un compuesto ionico disminuye por la acción de una sal con equilibrio químico similar.
A medida que aumenta las partículas del solido se mueven mas rápido, lo que aumenta la posibilidad de que interactuen con las partículas del disolvente.
De la mano de la velocidad, depende la concentración en la superficie del disolvente y las fuerzas externas que favorecen a la solubilidad, Por ejemplo la agitación.
Solo afecta a los gases en un liquido, al aplicarla el gas ocupara el espacio entre las partículas del disolvente.
Los solutos se disuelven mas fácilmente en solventes con polaridad similar. Ley de semejanza: Solvente polar disuelve soluto polar y viceversa.