¿Para qué sirve el rendimiento porcentual ? y ¿ Cómo se lo calcula ?
definición de reactivo limitante
Definición de rendimiento teórico
cuantos gramos puros de KClO3: se obtienen por la descomposición térmica de 80 gramos de KClO3 al 70% de pureza? Según la siguiente reacción química: 2 KClO3 → 2 KCl + 3 O2
formula del porcentaje de pureza
Ejercicio De Reactivo Limitante Si se ponen a reaccionar 3 mol del gas A, con 5 mol del gas B como máximo se obtiene
Ejercicio de Reactivo Limitante al hacer sanduche de queso disponemos 7 panes y solo 5 rebanadas de queso Identificar cuantos sanduches se podrá hacer y también identificar el reactivo limitante y reactivo en exceso
fórmula del rendimiento porcentual
Cuantos gramos puros hay en 90 g de yoduro de sodio al 25% pureza
56 gramos puros de KClO3
3 mol del producto AB y quedará un exceso de 2 mol de B
22,5gNal
Es la cantidad de producto realmente formado se le llama simplemente rendimiento o rendimiento de la reacción
sirve para medir la efectividad de un procedimiento de síntesis Es calculado al dividir la cantidad de producto obtenido en moles por el rendimiento teórico en moles
es el reactivo que en una reacción química determinada, da a conocer o limita, la cantidad de producto formado, y provoca una concentración específica o limitante.
Es la relación de las masas atómicas entre reactivos y productos.
Se podrá realizar 5 sanduches reactivo limitante: panes reactivo en excesos: rebanadas de queso