1. Cuántos gramos de Wolframio se puede obtener de 150 g de oxido de wolframio y 5 g de hidrógeno molecular.
A.
a. 11.89 g de W
B.
b. 118.96 Kg de W
C.
c. 118.96 de WO3
D.
d. 118.96 g de W
2.
2. Se produce la reacción de 6 g Al (NO3)3 con 2 Lt de H2S en condiciones normales. Identifique cuál es el reactivo limitante y el reactivo en exceso
A.
a. Al (NO3)3 y H2S
B.
b. H2S y Al (NO3)3
C.
c. Al (NO3)3 y Al2S3
3.
3. Se hace reaccionar 50 g de Al con 500 ml de H2SO4, en CN ¿Cuál es el reactivo limitante y la cantidad de Al2(SO4)3 que se produce??
A.
a.Al, 25.6 g
B.
b.H2SO4, 2.55 g
C.
c.H2, 2.19 g
D.
d.Al2(SO4)3, 342 g
4.
4. Cuántos g de HCL se necesitan para reaccionar con 25 g de dióxido de manganeso para darme MnCl2, Cl2 y H2O
A.
a. 12.64g de HCl
B.
b. 24.8 g de HCl
C.
c. 41.38 g de HCl
D.
d. 40.1g de HCl
5.
5. Se hace reaccionar 150 g de H2SO4 con 150 g NaCl, identifique cual es el reactivo limitante y la cantidad de sulfato de sodio que se produce en moles.
A.
a. H2SO4; 1.26 g de Na2SO4
B.
b. H2SO4: 1.29 n de Na2SO4
C.
c. NaCl; 183.6 g de Na2SO4
D.
d. NaCl; 1.29 n de Na2SO4
6.
6. Se produce la reacción de 10 g de Na (OH) con 10 g de HCl, ¿Cuántos gramos están en exceso?
A.
a. 1g de Na (OH)
B.
b. 0.28 g de HCl
C.
c. 9 g de Na (OH)
D.
d. 1g de HCl
7.
7. Se hace reaccionar 4.31 g Zn y con H2SO4. Calcule el porcentaje de rendimiento si en realidad obtenemos 6.34 g de Zn (SO4).
A.
a. 10.68 %
B.
b. 6.34 %
C.
c. 59.4 %
D.
d. 0.59 %
8.
8. Calcular el rendimiento de CO2 producido por la combustión de 50 g de glucosa (C6H12O6) y el porcentaje de rendimiento sabiendo que se produce en realidad 72.1 g de CO2.
A.
a. 72.1 g de CO2; 98.4%
B.
b. 73.3 g de CO2; 98.4%
C.
c. 73.3 g de H2O; 73.3 %
D.
d. 73.3 d de CO2; 0.984 %
9.
9. Calcular el porcentaje de rendimiento si se produce 2.52 g de H2S cuando reacciona 10 g de FeS con 10 HCl para producir ácido sulfhídrico y cloruro ferroso.
A.
a. 38.6 %
B.
b. 63 %
C.
c. 65.3%
D.
d. 13.9%
10.
10. Se hace reaccionar 32 g de HNO3 con 15 g de K para producir nitrato de potasio e hidrogeno molecular. Determine le reactivo limitante y el reactivo en exceso.
A.
a. K; HNO3
B.
b. HNO3; K
C.
c. KNO3; K
D.
d. K; H2NO3
11.
Una muestra de 60 g de hidróxido de calcio con 80 g de ácido fosfórico. Determine cuántos gramos están en exceso.
A.
a. 27.03 g de Ca (OH)2
B.
b. 27.03 g de H3PO4
C.
c. 52.97 g de H3PO4
D.
d. 52.97 g de Ca (OH)2
12.
12. ¿Cuál es la masa de NaCl que contiene 360 g de una solución al 35 %.?
A.
a. 217 g de NaCl
B.
b. 598.23g de NaCl
C.
c. 126 g de NaCl
D.
d. 126 Kg de NaCl
13.
13. ¿Cuál es la masa de V(ClO4)5 que contiene 132 g de una solución al 86%?
A.
a. 11.352 g de V(ClO4)5
B.
b. 113.52 de V(ClO4)5
C.
c. 1.53 g de V(ClO4)5
D.
d. 20.79 g de V(ClO4)5
14.
14. En una reacción 10 g de HCl que contiene 80 % de pureza reacciona con Zn (OH)2. ¿Cuántos gramos de ZnCL2 se puede obtener?
A.
a. 15 g de ZnCl2
B.
b. 30 g de ZnCl2
C.
c. 2 g de ZnCl2
D.
d. 11 g de ZnCl2
15.
15. Se hace relacionar 26 g de amoniaco al 15 % de pureza con HCl. ¿Cuántos gramos de cloruro de amonio al 96% de pureza se requiere?
