Présentation: Quimica Analítica (edta con calcio química analítica damaris - damaris hernández ramírez


Quimica Analítica Version en ligne Determinación del calcio por titulación con EDTA par Damaris Hernández 1 Determinar calcio con EDTA Determinacion de Calcio Por Titulación Con EDTA 2 Calcio El calcio es el 5to elemento en abundancia de la corteza terrestre si presencia en las aguas naturales de debe a su paso sobre depósitos de piedra caliza, yeso y dolomita. 3 Calcio 4 Calcio Las aguas que contienen cantidades altas de calcio y de magnesio, se les da el nombre de " aguas duras ". Concentraciones bajas de carbonato de calcio, previenen la corrosión de las tuberias metálicas, produciendo una capa delgada protectora. Cantidadeselevadas de sales de calcio, se descomponen al ser calentadas, produciendo incrustaciones dañinas en calderas, calentadores, tuberias y utensilios de cocina. 5 Reacción Cuando se añade a una muestra de agua, ácido etilendiaminotetracético (EDTA ) o su sal, los iones de Calcio y Magnesio que contiene el agua secombinan con el EDTA. Se puede determinar calcio en forma directa. 6 Reacción 7 Reacción Añadiendo NaOH para elevar el pH de la muestra entre 12 y 13 unidades, para que el magnesio precipite como hidróxido y no interfiera, se usa además, un indicador que se combine solamente con el calcio.En el análisis de calcio la muestra es tratada con NaOH 4N. para obtener un pH de entre 12 y 13, lo que produce la precipitación del magnesio en forma deMg(OH). 8 Reacción Generar La precipitación con Mg(OH) 9 Reacción Cobre, 2 mg/l; ion ferroso, 20 mg/l; ion férrico, 20 mg/l; manganeso, 10mg/l;zinc, 5 mg/l; plomo, 5 mg/l; aluminio, 5 mg/l; estaño, 5 mg/l. 10 Reacción Solución de NaOH 4N: Disolver 16 g de NaOH en agua destilada y aforar a 100 ml. Indicador de Murexide : Mezclar 0.5 g de muréxide en 50 g de K2SO4 Solución de EDTA 0.01N: Disolver 2 g de EDTA ( sal disódica ) y 0.05 g de MgCl2. 6H2 O en aguadestilada y aforar a 1000 ml. Solución de CaCl2 0.01N : Disolver 0.5 g de CaCO3 secado a 100 ºC. durante 2 horas y disolverlo en 10ml de HCl 3N. Aforarlo a 1000ml con agua destilada. 11 Reacción 12 Reacción 13 Reacción En este método se utilizó el calcio en las moléculas de cordinacion en este caso con EDTA, se investigó como es que se hacía reaccionar de la mano con hidróxido de magnesio y de esta manera genera un color rosa y púrpura, de igual manera de investigo como se generaba con cobre y el color generado al inicio era verde, cambio a azul fuerte, luego a café, negro y por último a un color blanco, todo esto mediante a la combinación de diferentes sustancias, al igual que aquí, la diferencia es que en vez de cobre se utilizó calcio.

1

Determinar calcio con EDTA

Determinacion de Calcio Por Titulación Con EDTA

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Calcio

El calcio es el 5to elemento en abundancia de la corteza terrestre si presencia en las aguas naturales de debe a su paso sobre depósitos de piedra caliza, yeso y dolomita.

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Calcio

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Calcio

Las aguas que contienen cantidades altas de calcio y de magnesio, se les da el nombre de " aguas duras ". Concentraciones bajas de carbonato de calcio, previenen la corrosión de las tuberias metálicas, produciendo una capa delgada protectora. Cantidadeselevadas de sales de calcio, se descomponen al ser calentadas, produciendo incrustaciones dañinas en calderas, calentadores, tuberias y utensilios de cocina.

5

Reacción

Cuando se añade a una muestra de agua, ácido etilendiaminotetracético (EDTA ) o su sal, los iones de Calcio y Magnesio que contiene el agua secombinan con el EDTA. Se puede determinar calcio en forma directa.

6

Reacción

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Reacción

Añadiendo NaOH para elevar el pH de la muestra entre 12 y 13 unidades, para que el magnesio precipite como hidróxido y no interfiera, se usa además, un indicador que se combine solamente con el calcio.En el análisis de calcio la muestra es tratada con NaOH 4N. para obtener un pH de entre 12 y 13, lo que produce la precipitación del magnesio en forma deMg(OH).

8

Reacción

Generar La precipitación con Mg(OH)

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Reacción

Cobre, 2 mg/l; ion ferroso, 20 mg/l; ion férrico, 20 mg/l; manganeso, 10mg/l;zinc, 5 mg/l; plomo, 5 mg/l; aluminio, 5 mg/l; estaño, 5 mg/l.

10

Reacción

Solución de NaOH 4N:

Disolver 16 g de NaOH en agua destilada y aforar a 100 ml.

Indicador de Murexide :

Mezclar 0.5 g de muréxide en 50 g de K2SO4

Solución de EDTA 0.01N:

Disolver 2 g de EDTA ( sal disódica ) y 0.05 g de MgCl2. 6H2

O en aguadestilada

y aforar a 1000 ml.

Solución de CaCl2 0.01N :

Disolver 0.5 g de CaCO3

secado a 100 ºC. durante 2 horas y disolverlo en 10ml de HCl 3N. Aforarlo a 1000ml con agua destilada.

11

Reacción

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Reacción

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Reacción

En este método se utilizó el calcio en las moléculas de cordinacion en este caso con EDTA, se investigó como es que se hacía reaccionar de la mano con hidróxido de magnesio y de esta manera genera un color rosa y púrpura, de igual manera de investigo como se generaba con cobre y el color generado al inicio era verde, cambio a azul fuerte, luego a café, negro y por último a un color blanco, todo esto mediante a la combinación de diferentes sustancias, al igual que aquí, la diferencia es que en vez de cobre se utilizó calcio.

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Calcio

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Reacción

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