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La relación o proporción matemática entre la cantidad de soluto y la cantidad de solvente o, entre soluto y solución. Esta relación suele expresarse en porcentaje.
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Si en la solución, la cantidad de soluto es mayor de la que puede disolver el solvente a una temperatura dada.
3
Si, en la solución, la cantidad de soluto es la máxima que puede disolver el solvente a una temperatura dada.
4
La propiedad que limita la cantidad de soluto que se puede disolver, como máximo, en determinada cantidad de solvente a una temperatura determinada y se mide en unidades de peso sobre volumen.
5
Mezclas que, como las soluciones, combinan dos o mas sustancias, son físicamente iguales en todas sus partes y no se observan fases de separación.
6
Ésta medida de concentración relaciona el número de equivalentes gramo o equivalentes químicos de un soluto con la cantidad de solución, en litros, es especial para ácidos y bases.
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Esta unidad de concentración indica la cantidad de moles de soluto presentes en un kg (1.000 g) de solvente.
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La sustancia que por lo general se encuentra en mayor proporción dentro de la disolución.
9
Preparación en la que se le baja la concentración a una solución, aumentando el volumen del solvente, por lo que también aumenta el de la solución, mientras que el número total de moles o de moléculas del soluto permanece igual.
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Cuando la solución contiene una pequeña cantidad de soluto, con respecto a la cantidad de solvente presente.
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Se define como la unidad de concentración que relaciona el número de moles de soluto disueltos en un litro de solución.
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Soluciones en las que el solvente es el agua y representan el 90% de las disoluciones.
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La sustancia que, por lo general, se encuentra en menor proporción dentro de la solución.
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El solvente mas común considerado como universal, porque disuelve a una larga lista de sustancias en él mismo.
