Considere la siguiente estructura de Lewis y señale la opción que contiene los nombres de dos elementos que se ajustan a esta estructura.
A.
Silicio y estaño
B.
Berilio y calcio
C.
Boro e indio
D.
Nitrógeno y fósforo
2.
"Unión química que se da por transferencia de electrones originando una atracción electrostática de iones de carga opuesta." El texto anterior se refiere al enlace químico denominado:
A.
Metálico
B.
Covalente
C.
Coordinado
D.
Iónico
3.
¿Cuál de las siguientes sustancias presenta enlace covalente?
A.
Tetracloruro de carbono
B.
Óxido de bario
C.
Sulfuro de plomo (II)
D.
Hidruro de litio
4.
Considere las siguientes estructuras de Lewis e indique, ¿cuáles de ellas son correctas?
A.
1 y 2
B.
Solamente 2
C.
2 y 3
D.
Solamente 3
5.
Según la hibridación del átomo central, ¿cuál es la forma correcta de relacionar la información del cuadro, de arriba hacia abajo?
A.
2, 3, 1
B.
2, 1, 3
C.
1, 3, 2
D.
3, 1, 2
6.
"Explica la distribución de los pares de electrones alrededor del átomo central tomando en cuenta la repulsión de pares de electrones y sugiere la geometría molecular." La información anterior se refiere a la teoría
A.
de la repulsión de pares de electrones de la capa de valencia.
B.
del enlace de valencia.
C.
de la geometría molecular.
D.
de la repulsión entre cargas iguales.
7.
Observe la siguiente representación de una molécula. ¿Cuántos enlaces sigma (σ) y pi (π) presenta la molécula?
A.
2 sigma (σ) y 1 pi (π)
B.
1 sigma (σ) y 3 pi (π)
C.
2 sigma (σ) y 2 pi (π)
D.
2 sigma (σ) y 2 pi (π)
8.
¿En cuál de las siguientes opciones se presenta la fórmula de una molécula no polar? (Recomendación: dibujar la estructura de Lewis para cada una y determinar la geometría molecular correspondiente)
A.
Bromuro de hidrógeno
B.
Tetrafloruro de carbono
C.
Amoniaco
D.
Dióxido de azufre
9.
Considere las siguientes estructuras de Lewis. ¿Cuál opción identifica la estructura que representa de forma correcta, los electrones de valencia del oxígeno?
A.
I
B.
II
C.
III
D.
IV
10.
Observe las sustancias de la imagen. Se puede afirmar correctamente que la sustancia
A.
II tiene un total de doce enlaces sigma.
B.
que presenta más enlaces pi es la III.
C.
III solo presenta dos enlaces sigma.
D.
I presenta más enlaces pi que la II.
11.
Al observar las siguientes representaciones es correcto afirmar que
A.
I es una molécula polar y la II no polar.
B.
tanto I como II son moléculas polares
C.
I es no polar y II una molécula polar.
D.
ambas moléculas son no polares.
12.
¿En cuál de las siguientes estructuras de Lewis todos los átomos, cumplen con la regla del octeto?
A.
B.
C.
D.
13.
Según la fórmula de la imagen, ¿qué tipos de enlaces se presentan entre los carbonos señalados?
A.
3 enlaces pi (π)
B.
3 enlaces sigma (σ)
C.
2 enlaces sigma (σ) y 1 enlace pi (π)
D.
1 enlace sigma (σ) y 2 enlaces pi (π)
14.
Considere la fórmula desarrollada de la molécula de eteno. El tipo de hibridación que presentan los átomos de carbono corresponde a
A.
sp
B.
Trigonal
C.
sp3
D.
sp2
15.
"La imagen representa _____ formado por _____". La frase se completa correctamente con las palabras
A.
un enlace pi (π), orbitales p
B.
dos enlaces sigma (σ), orbitales p
C.
dos enlaces pi (π), orbitales híbridos
D.
un enlace sigma (σ), orbitales híbridos
16.
Según la TEV, la geometría bipiramidal trigonal necesita un átomo central con hibridación
A.
sp3d2
B.
sp3
C.
sp3d
D.
sp2
17.
La molécula XeO2F4 posee la geometría molecular
A.
romboédrica
B.
hexagonal
C.
octaédrica
D.
plana cuadrada
18.
"En esta teoría se mezclan orbitales diferentes para obtener orbitales híbridos equivalentes que se distribuyen en el espacio". La frase anterior se refiere a
A.
Teoría de enlace valencia
B.
Regla de Hund
C.
Teoría de repulsión del par de electrones de la capa de valencia
D.
Geometría molecular
19.
Realice la estructura de Lewis del tetrafluoruro de xenón (XeF4). ¿Cuál es la geometría molecular de este compuesto?
A.
Octaédrica
B.
Plana cuadrada
C.
Forma de T
D.
Tetraédrica
20.
Realice la estructura de Lewis de la fosfina (PH3). Según la TRPECV, ¿cuál es el ángulo de enlace aproximado?
