1
Estos son los electrones que van a reaccionar cuando el elemento se une con otro.
2
Metales de Transición: El mayor grupo de elementos en la tabla periódica, que van de los Grupos del 3 al 12. Tienen diferentes grados de reactividad y una muy amplia gama de propiedades.
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. En las reacciones, estos elementos todos tienden a perder un solo electrón.
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La familia VA son los no metales nitrogenoideos. El N y el P son no metálicos, el arsénico y el antimonio son semimetales, a veces se comportan como metales y otras como no metales (esto es carácter anfótero).
5
La familia VIIIA se compone de los gases nobles. Estos elementos son muy reactivos.
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La familia IVA son los carbonoideos, no metales. A medida que se desciende en el grupo, aumenta el carácter metálico de sus componentes.
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La familia VIA son los no metales calcógenos. Sus puntos de fusión, densidad y ebullición aumentan a medida que se desciende en el grupo, es decir a medida que aumenta el tamaño de los átomos.
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Lantánidos: son un grupo de metales situados en la segunda fila de la parte inferior de la tabla periódica.
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Actínidos: Son un grupo de metales en la última fila de la tabla periódica
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Ejemplo de Características de los halógenos. Los halógenos son los elementos químicos que se localizan en el grupo VIIA o grupo 17 de la tabla periódica. Está formado por los elementos flúor, cloro, bromo, yodo y astato.
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son conocidas como "Serie química" y así se ordenan en una "Tabla Periódica de los Elementos", y se puede definir como un conjunto de elementos químicos que tienen propiedades físicas y químicas parecidas dentro de un mismo grupo.
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El calcio (Ca) es un miembro importante de la familia IIA (que necesita calcio para los huesos y dientes sanos).
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El boro se diferencia del resto de los elementos del grupo porque es un metaloide, mientras que los demás van aumentando su carácter metálico conforme se desciende en el grupo.
