Equilibrio químicoVersion en ligne
par Fredy Josué Vásquez Funes
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Como generalidad se puede afirmar que todas las reacciones son irreversibles.
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El equilibrio químico se alcanza cuando la velocidad de formación de reactivos y productos:
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la velocidad de una reacción química es proporcional al producto de la concentración de sus reactivos.
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La constante de equilibrio es:
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Tipo de equilibrio que se obtiene cuando todos los compuestos presentes en la reacción química se hallan en una sola fase.
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Tipo de equilibrio que se da cuando, hablando de los compuestos de la reacción, se encuentran en más de una fase.
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Cuando un sistema químico involucra moléculas en su reacción, se habla de:
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Tipo de equilibrio que se obtiene cuando los compuestos de un sistema químico si encuentran disueltos en un medio acuoso.
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Son factores que afectan el punto de equilibrio de una reacción química.
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El postulado del químico francés Henry Le Chatelier afirma que:
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Cambiar la concentración de cualquiera de los compuestos presentes en una reacción química, afectan las concentraciones en el estado de equilibrio al igual que la constante de equilibrio.
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La temperatura es un factor que afecta de forma directa la velocidad de reacción. Quiere decir que un aumento en la temperatura favorecerá la reacción exotérmica del sistema.
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Si colocamos un mol de oxígeno en un recipiente, con un volumen inicial de 1 litro, al aumentar la presión y disminuir su volumen, la concentración del gas:
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