Geometría molecular


Geometría molecularVersion en ligne Práctica para repasar conceptos acerca de la geometría molecular y las teorías de enlace RPECV y TEV par Felipe Vargas 1 Considere la siguiente estructura de Lewis y señale la opción que contiene los nombres de dos elementos que se ajustan a esta estructura. a Silicio y estaño b Berilio y calcio c Boro e indio d Nitrógeno y fósforo 2 "Unión química que se da por transferencia de electrones originando una atracción electrostática de iones de carga opuesta." El texto anterior se refiere al enlace químico denominado: a Metálico b Covalente c Coordinado d Iónico 3 ¿Cuál de las siguientes sustancias presenta enlace covalente? a Tetracloruro de carbono b Óxido de bario c Sulfuro de plomo (II) d Hidruro de litio 4 Considere las siguientes estructuras de Lewis e indique, ¿cuáles de ellas son correctas? a 1 y 2 b Solamente 2 c 2 y 3 d Solamente 3 5 Según la hibridación del átomo central, ¿cuál es la forma correcta de relacionar la información del cuadro, de arriba hacia abajo? a 2, 3, 1 b 2, 1, 3 c 1, 3, 2 d 3, 1, 2 6 "Explica la distribución de los pares de electrones alrededor del átomo central tomando en cuenta la repulsión de pares de electrones y sugiere la geometría molecular." La información anterior se refiere a la teoría a de la repulsión de pares de electrones de la capa de valencia. b del enlace de valencia. c de la geometría molecular. d de la repulsión entre cargas iguales. 7 Observe la siguiente representación de una molécula. ¿Cuántos enlaces sigma (σ) y pi (π) presenta la molécula? a 2 sigma (σ) y 1 pi (π) b 1 sigma (σ) y 3 pi (π) c 2 sigma (σ) y 2 pi (π) d 2 sigma (σ) y 2 pi (π) 8 ¿En cuál de las siguientes opciones se presenta la fórmula de una molécula no polar? (Recomendación: dibujar la estructura de Lewis para cada una y determinar la geometría molecular correspondiente) a Bromuro de hidrógeno b Tetrafloruro de carbono c Amoniaco d Dióxido de azufre 9 Considere las siguientes estructuras de Lewis. ¿Cuál opción identifica la estructura que representa de forma correcta, los electrones de valencia del oxígeno? a I b II c III d IV 10 Observe las sustancias de la imagen. Se puede afirmar correctamente que la sustancia a II tiene un total de doce enlaces sigma. b que presenta más enlaces pi es la III. c III solo presenta dos enlaces sigma. d I presenta más enlaces pi que la II. 11 Al observar las siguientes representaciones es correcto afirmar que a I es una molécula polar y la II no polar. b tanto I como II son moléculas polares c I es no polar y II una molécula polar. d ambas moléculas son no polares. 12 ¿En cuál de las siguientes estructuras de Lewis todos los átomos, cumplen con la regla del octeto? a b c d 13 Según la fórmula de la imagen, ¿qué tipos de enlaces se presentan entre los carbonos señalados? a 3 enlaces pi (π) b 3 enlaces sigma (σ) c 2 enlaces sigma (σ) y 1 enlace pi (π) d 1 enlace sigma (σ) y 2 enlaces pi (π) 14 Considere la fórmula desarrollada de la molécula de eteno. El tipo de hibridación que presentan los átomos de carbono corresponde a a sp b Trigonal c sp3 d sp2 15 "La imagen representa _____ formado por _____". La frase se completa correctamente con las palabras a un enlace pi (π), orbitales p b dos enlaces sigma (σ), orbitales p c dos enlaces pi (π), orbitales híbridos d un enlace sigma (σ), orbitales híbridos 16 Según la TEV, la geometría bipiramidal trigonal necesita un átomo central con hibridación a sp3d2 b sp3 c sp3d d sp2 17 La molécula XeO2F4 posee la geometría molecular a romboédrica b hexagonal c octaédrica d plana cuadrada 18 "En esta teoría se mezclan orbitales diferentes para obtener orbitales híbridos equivalentes que se distribuyen en el espacio". La frase anterior se refiere a a Teoría de enlace valencia b Regla de Hund c Teoría de repulsión del par de electrones de la capa de valencia d Geometría molecular 19 Realice la estructura de Lewis del tetrafluoruro de xenón (XeF4). ¿Cuál es la geometría molecular de este compuesto? a Octaédrica b Plana cuadrada c Forma de T d Tetraédrica 20 Realice la estructura de Lewis de la fosfina (PH3). Según la TRPECV, ¿cuál es el ángulo de enlace aproximado? a 90° b 120° c 109.5° d 107°

1

Considere la siguiente estructura de Lewis y señale la opción que contiene los nombres de dos elementos que se ajustan a esta estructura.

a

Silicio y estaño

b

Berilio y calcio

c

Boro e indio

d

Nitrógeno y fósforo

2

"Unión química que se da por transferencia de electrones originando una atracción electrostática de iones de carga opuesta." El texto anterior se refiere al enlace químico denominado:

a

Metálico

b

Covalente

c

Coordinado

d

Iónico

3

¿Cuál de las siguientes sustancias presenta enlace covalente?

a

Tetracloruro de carbono

b

Óxido de bario

c

Sulfuro de plomo (II)

d

Hidruro de litio

4

Considere las siguientes estructuras de Lewis e indique, ¿cuáles de ellas son correctas?

a

1 y 2

b

Solamente 2

c

2 y 3

d

Solamente 3

5

Según la hibridación del átomo central, ¿cuál es la forma correcta de relacionar la información del cuadro, de arriba hacia abajo?

a

2, 3, 1

b

2, 1, 3

c

1, 3, 2

d

3, 1, 2

6

"Explica la distribución de los pares de electrones alrededor del átomo central tomando en cuenta la repulsión de pares de electrones y sugiere la geometría molecular." La información anterior se refiere a la teoría

a

de la repulsión de pares de electrones de la capa de valencia.

b

del enlace de valencia.

c

de la geometría molecular.

d

de la repulsión entre cargas iguales.

7

Observe la siguiente representación de una molécula. ¿Cuántos enlaces sigma (σ) y pi (π) presenta la molécula?

a

2 sigma (σ) y 1 pi (π)

b

1 sigma (σ) y 3 pi (π)

c

2 sigma (σ) y 2 pi (π)

d

2 sigma (σ) y 2 pi (π)

8

¿En cuál de las siguientes opciones se presenta la fórmula de una molécula no polar? (Recomendación: dibujar la estructura de Lewis para cada una y determinar la geometría molecular correspondiente)

a

Bromuro de hidrógeno

b

Tetrafloruro de carbono

c

Amoniaco

d

Dióxido de azufre

9

Considere las siguientes estructuras de Lewis. ¿Cuál opción identifica la estructura que representa de forma correcta, los electrones de valencia del oxígeno?

a

I

b

II

c

III

d

IV

10

Observe las sustancias de la imagen. Se puede afirmar correctamente que la sustancia

a

II tiene un total de doce enlaces sigma.

b

que presenta más enlaces pi es la III.

c

III solo presenta dos enlaces sigma.

d

I presenta más enlaces pi que la II.

11

Al observar las siguientes representaciones es correcto afirmar que

a

I es una molécula polar y la II no polar.

b

tanto I como II son moléculas polares

c

I es no polar y II una molécula polar.

d

ambas moléculas son no polares.

12

¿En cuál de las siguientes estructuras de Lewis todos los átomos, cumplen con la regla del octeto?

a

b

c

d

13

Según la fórmula de la imagen, ¿qué tipos de enlaces se presentan entre los carbonos señalados?

a

3 enlaces pi (π)

b

3 enlaces sigma (σ)

c

2 enlaces sigma (σ) y 1 enlace pi (π)

d

1 enlace sigma (σ) y 2 enlaces pi (π)

14

Considere la fórmula desarrollada de la molécula de eteno. El tipo de hibridación que presentan los átomos de carbono corresponde a

a

sp

b

Trigonal

c

sp3

d

sp2

15

"La imagen representa _ formado por _". La frase se completa correctamente con las palabras

a

un enlace pi (π), orbitales p

b

dos enlaces sigma (σ), orbitales p

c

dos enlaces pi (π), orbitales híbridos

d

un enlace sigma (σ), orbitales híbridos

16

Según la TEV, la geometría bipiramidal trigonal necesita un átomo central con hibridación

a

sp3d2

b

sp3

c

sp3d

d

sp2

17

La molécula XeO2F4 posee la geometría molecular

a

romboédrica

b

hexagonal

c

octaédrica

d

plana cuadrada

18

"En esta teoría se mezclan orbitales diferentes para obtener orbitales híbridos equivalentes que se distribuyen en el espacio". La frase anterior se refiere a

a

Teoría de enlace valencia

b

Regla de Hund

c

Teoría de repulsión del par de electrones de la capa de valencia

d

Geometría molecular

19

Realice la estructura de Lewis del tetrafluoruro de xenón (XeF4). ¿Cuál es la geometría molecular de este compuesto?

a

Octaédrica

b

Plana cuadrada

c

Forma de T

d

Tetraédrica

20

Realice la estructura de Lewis de la fosfina (PH3). Según la TRPECV, ¿cuál es el ángulo de enlace aproximado?

a

90°

b

120°

c

109.5°

d

107°