ATIVIDADE 36_1º04_Funções inorgânicas e reações de neutralizaçãoVersion en ligne
par Professor M.e. Claudinei O. Oliveira
Qual reação representa uma neutralização entre ácido e base?
Qual é a fórmula do ácido sulfúrico?
Qual substância é uma base segundo Arrhenius?
Qual composto é um óxido?
Qual sal é formado na neutralização completa de HNO₃ com KOH?
Qual íon é característico dos ácidos de Arrhenius em solução aquosa, representado de forma simplificada?
Qual é o nome do composto Mg(OH)₂?
Qual é o nome do sal CaCO₃?
Na neutralização completa de HCl por NaOH, além do sal, forma-se:
Qual fórmula corresponde ao óxido de alumínio?
Qual é o coeficiente do HCl na equação balanceada HCl + Ca(OH)₂ → CaCl₂ + H₂O?
Qual é a fórmula do sal formado na neutralização completa de H₂SO₄ por NaOH?
Qual equação está corretamente balanceada?
Qual é o nome oficial do FeCl₃?
Qual é o cátion presente no sal Al₂(SO₄)₃?
Qual é o ânion presente no nitrato de potássio (KNO₃)?
Na reação H₂SO₄ + 2KOH → K₂SO₄ + 2H₂O, qual é a proporção entre ácido e base?
Qual fórmula representa corretamente o fosfato de cálcio?
Qual óxido reage com água formando ácido sulfuroso?
Qual produto resulta da reação CaO + H₂O?
Qual reação representa a formação de um sal a partir de óxido básico e ácido?
Qual é o nome do composto SO₃?
Qual é a fórmula do hidróxido de ferro(III)?
Na equação 2H₃PO₄ + 3Ca(OH)₂ → Ca₃(PO₄)₂ + 6H₂O, quantas moléculas de monóxido de dihidrogênio são representadas nos produtos?
Qual reação entre óxido ácido e base está corretamente representada?
Na neutralização total do H₃PO₄, quantos mols de NaOH são necessários para cada mol de ácido?
Qual é o nome do sal Na₂SO₃?
Qual é o nome do óxido Cu₂O?
Em H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O, qual íon do ácido compõe o sal produzido?
Qual é a fórmula do nitrato de alumínio?
Na neutralização completa entre H₂CO₃ e Ca(OH)₂, qual sal é formado?
Qual alternativa apresenta apenas óxidos ácidos comuns? (difícil)
Qual é a equação iônica simplificada da neutralização de um ácido forte por uma base forte em água?
A neutralização completa de H₂SO₄ com Al(OH)₃ produz qual sal?
No balanceamento de Al(OH)₃ + HCl → AlCl₃ + H₂O, qual é o coeficiente da água?
Qual equação representa corretamente a reação entre óxido básico e óxido ácido para formar carbonato de cálcio?
Qual afirmação sobre a neutralização de um ácido forte com uma base forte está correta?
Qual é a fórmula do cloreto de ferro(II)?
Na equação 2HCl + Mg(OH)₂ → MgCl₂ + 2H₂O, quantos mols de água são formados quando 1 mol de Mg(OH)₂ reage completamente com HCl suficiente?
Qual sequência classifica corretamente HNO₃, Ba(OH)₂, K₂SO₄ e CO₂?
Explicação
Na neutralização, ácido e base reagem formando sal e água.
O ácido sulfúrico tem fórmula H₂SO₄.
Em água, o Ca(OH)₂ libera íons OH⁻, característica de uma base de Arrhenius.
SO₃ é formado por oxigênio e outro elemento, sendo classificado como óxido.
A reação forma nitrato de potássio (KNO₃) e água.
Na representação simplificada, os ácidos de Arrhenius liberam H⁺ em solução aquosa.
O grupo OH⁻ indica que Mg(OH)₂ é um hidróxido.
O íon CO₃²⁻ é o carbonato, por isso CaCO₃ é carbonato de cálcio.
A neutralização entre HCl e NaOH produz NaCl e água.
O óxido de alumínio tem fórmula Al₂O₃.
São necessários dois HCl para fornecer os dois íons Cl⁻ do CaCl₂.
A neutralização completa forma sulfato de sódio, Na₂SO₄.
A equação balanceada conserva a mesma quantidade de cada átomo nos dois lados.
Três íons cloreto, cada um com carga −1, correspondem ao ferro com carga +3.
O alumínio forma o cátion Al³⁺ nesse sal.
O nitrato de potássio é formado por K⁺ e pelo ânion nitrato NO₃⁻.
A equação mostra uma molécula de ácido para duas de base.
Três íons Ca²⁺ equilibram a carga de dois íons PO₄³⁻.
O dióxido de enxofre reage com água formando H₂SO₃, ácido sulfuroso.
O óxido básico CaO reage com água formando hidróxido de cálcio.
Um óxido básico reage com ácido formando sal e água.
SO₃ contém três átomos de oxigênio ligados ao enxofre.
O ferro(III) tem carga +3 e combina-se com três íons OH⁻.
O coeficiente 6 indica seis moléculas de água.
A equação balanceada forma carbonato de sódio e água.
Cada molécula de H₃PO₄ pode fornecer três H⁺, exigindo três NaOH para a neutralização total.
O ânion SO₃²⁻ é o sulfito.
Como o oxigênio tem carga −2, cada cobre em Cu₂O tem carga +1.
O sulfato SO₄²⁻ combina-se com Na⁺ para formar Na₂SO₄.
O cátion Al³⁺ combina-se com três ânions nitrato NO₃⁻.
A neutralização completa forma carbonato de cálcio, CaCO₃, e água.
CO₂ e SO₃ são óxidos de não metais e apresentam caráter ácido.
Os íons H⁺ e OH⁻ reagem formando água.
Os íons Al³⁺ e SO₄²⁻ combinam-se na proporção 2:3, formando Al₂(SO₄)₃.
A equação balanceada é Al(OH)₃ + 3HCl → AlCl₃ + 3H₂O.
O óxido de cálcio reage com dióxido de carbono formando CaCO₃.
Em condições usuais, ácido forte e base forte têm ponto de equivalência próximo de pH 7 a 25 °C.
O íon Fe²⁺ combina-se com dois íons Cl⁻, formando FeCl₂.
A proporção da equação indica que 1 mol de Mg(OH)₂ produz 2 mols de água.
HNO₃ é ácido, Ba(OH)₂ é base, K₂SO₄ é sal e CO₂ é óxido.