ATIVIDADE 36_2º01_Hidrólise SalinaVersion en ligne
par Professor M.e. Claudinei O. Oliveira
O que caracteriza a hidrólise salina?
Uma solução aquosa de NaCl a 25 °C, sem outros solutos, apresenta pH aproximadamente igual a:
Qual sal tende a produzir solução aquosa básica?
A solução de NH₄Cl é geralmente ácida porque:
Qual equação representa a hidrólise básica do acetato?
O sal formado por ácido forte e base fraca tende a produzir solução:
Qual sal apresenta ânion que sofre hidrólise básica apreciável?
Qual íon pode tornar uma solução aquosa mais ácida por hidrólise?
O íon CO₃²⁻ pode reagir com a água formando HCO₃⁻ e OH⁻. Essa reação é um exemplo de:
Uma solução de Na₂CO₃ apresenta, normalmente, caráter:
Qual sal é formado por um ácido fraco e uma base forte? (difícil)
O que ocorre quando NH₄⁺ sofre hidrólise?
Qual conjunto apresenta somente sais que tendem a formar soluções básicas?
Qual solução aquosa tende a apresentar pH inferior a 7 a 25 °C?
Uma solução aquosa de CH₃COONa tende a apresentar, a 25 °C:
Uma solução salina apresentou pH 9,0 a 25 °C. Qual conclusão é compatível com a observação?
Sais solúveis formados por ácido forte e base forte, como o NaCl, geralmente produzem soluções:
Para um sal formado por ácido fraco e base fraca, o pH depende principalmente:
Se A⁻ é a base conjugada de HA, qual relação expressa sua constante de basicidade? (difícil)
Em soluções de igual concentração a 25 °C, qual ânion tende a sofrer hidrólise básica mais intensa: A⁻, de HA com Ka = 10⁻⁴, ou B⁻, de HB com Ka = 10⁻⁶?
Explicação
Na hidrólise, os íons do sal reagem com a água e podem alterar o pH da solução.
O NaCl é formado por íons que praticamente não hidrolisam, por isso sua solução é aproximadamente neutra.
O íon acetato reage com a água formando íons OH⁻, tornando a solução básica.
O íon amônio pode doar um próton à água, aumentando a concentração de H₃O⁺.
O acetato aceita um próton da água e forma OH⁻, responsável pelo caráter básico.
O cátion conjugado da base fraca pode hidrolisar e aumentar a concentração de H₃O⁺.
O F⁻ é a base conjugada do ácido fraco HF e reage com a água formando OH⁻.
O NH₄⁺ pode transferir H⁺ à água, formando H₃O⁺.
A formação de OH⁻ pela reação do ânion com a água caracteriza hidrólise básica.
O CO₃²⁻ hidrolisa em água e produz OH⁻, enquanto o Na⁺ praticamente não altera o pH.
O CH₃COOK é formado pelo ácido fraco CH₃COOH e pela base forte KOH.
O íon amônio transfere um próton à água, formando NH₃ e H₃O⁺.
Os ânions acetato, fluoreto e carbonato são bases conjugadas de ácidos fracos e podem produzir OH⁻ em água.
O NH₄⁺, cátion conjugado de uma base fraca, hidrolisa formando H₃O⁺.
O acetato hidrolisa formando OH⁻, tornando sua concentração maior que a de H₃O⁺.
A 25 °C, um pH acima de 7 indica caráter básico.
Os íons desses sais praticamente não hidrolisam, então a solução costuma ser aproximadamente neutra.
O caráter da solução depende do equilíbrio entre a hidrólise do cátion ácido e a do ânion básico.
Para um par conjugado, o produto Ka × Kb é igual a Kw.
Quanto menor o Ka do ácido, maior o Kb da base conjugada; por isso B⁻ hidrolisa mais intensamente.