ATIVIDADE 30_1Reg03_Ácidos, Bases e Sais: Desafio da Neutralização


ATIVIDADE 30_1Reg03_Ácidos, Bases e Sais: Desafio da NeutralizaçãoVersion en ligne Revise os principais conceitos sobre ácidos, bases e sais segundo a teoria de Arrhenius, além das reações de neutralização. Ao longo do quiz, você deverá identificar íons, prever a formação de sais e água, analisar cargas, completar reações e verificar o balanceamento das equações químicas. As questões começam com conceitos básicos e avançam gradualmente para situações que exigem mais raciocínio e aplicação do conteúdo. Atenção: não basta decorar fórmulas. Observe as cargas dos íons, a formação da água e a conservação dos par Professor M.e. Claudinei O. Oliveira 1 Segundo a teoria de Arrhenius, uma substância é classificada como ácido quando, em solução aquosa: a aumenta a concentração de OH⁻ b produz obrigatoriamente um sal c apresenta qualquer átomo de hidrogênio em sua fórmula d aumenta a concentração de H⁺ em solução aquosa. 2 Segundo Arrhenius, qual comportamento caracteriza uma base? a Aumentar a concentração de OH⁻ em água. b Reagir exclusivamente com sais c Aumentar a concentração de H⁺ em água d Produzir somente cátions em água 3 Qual das substâncias abaixo é um ácido? a NaCl b Ca(OH)₂ c NaOH d HBr 4 Qual das substâncias abaixo é uma base? a NaCl b NaOH c HBr d HCl 5 Um estudante afirmou: “Toda substância que possui hidrogênio é um ácido”. Qual substância demonstra que essa regra não é válida? a HBr b HCl c CH₄ d HNO₃ 6 Na neutralização entre um ácido e uma base, quais espécies participam diretamente da formação da água? a cátion do sal e ânion do ácido b dois cátons c dois ânions d H⁺ e OH⁻. 7 Na reação HCl + NaOH → NaCl + H₂O, qual íon proveniente da base participa da formação do sal? a Na⁺ b Cl⁻ c Na⁺uA d OH⁻ 8 Na reação HCl + NaOH → NaCl + H₂O, qual íon proveniente do ácido participa da formação do sal? a H⁺ b Na⁺ c Cl⁻ d OH⁻ 9 Na neutralização entre HBr e NaOH, qual sal é formado? a HNa b NaBr c BrOH d NaCl 10 Qual é o nome do sal NaBr? a bromato de sódio b hidróxido de sódio c brometo de hidrogênio d brometo de sódio 11 Na reação HCl + KOH → KCl + H₂O, o sal é formado pela combinação de: a K⁺ e OH⁻. b H⁺ e Cl⁻. c K⁺ e Cl⁻. d H⁺ e OH⁻. 12 Um estudante escreveu: HCl + KOH → KOHCl + H. Qual é o principal problema dessa representação? a toda neutralização produz somente sal. b não foi reconhecida a formação de H₂O e do sal KCl. c KOH não reage com ácidos. d HCl não apresenta íons. 13 Qual equação representa corretamente a neutralização entre HCl e NaOH? a HCl + NaOH → NaH + ClOH b HCl + NaOH → NaOHCl c HCl + NaOH → NaCl + H₂O d HCl + NaOH → NaCl + H₂ 14 Na formação de um sal por neutralização, uma estratégia correta é identificar: a apenas os átomos de hidrogênio. b o cátion da base e o ânion do ácido. c apenas os grupos OH. d o ânion da base e outro ânion do ácido. 15 Se uma base fornece Ca²⁺ e um ácido fornece Cl⁻, qual fórmula representa um sal eletricamente neutro? a CaCl₂ b CaCl3 c CaCl d Ca²Cl 16 Por que a fórmula do cloreto de cálcio é CaCl₂ e não CaCl? a Ca²⁺ + 2 Cl⁻ resulta em carga total zero, originando CaCl₂. b O número 2 indica duas moléculas de sal. c Todo sal possui três átomos. d Porque o cloro apresenta carga −1. 17 Qual equação está corretamente balanceada? a 2 HCl + Ca(OH)₂ → CaCl₂ + 2 H₂O b HCl + Ca(OH)₂ → CaCl₂ + H₂O c HCl + 2 Ca(OH)₂ → CaCl₂ + 2 H₂O d 2 HCl + 2 Ca(OH)₂ → CaCl₂ + H₂O 18 Na reação 2 HCl + Ca(OH)₂ → CaCl₂ + 2 H₂O, por que são necessários dois HCl? a Dois HCl fornecem dois Cl⁻ para CaCl₂ e dois H⁺ para a neutralização dos dois grupos OH. b Porque existem dois átomos de cálcio. c Para fornecer dois Cl⁻ e quantidade de H⁺ compatível com os dois grupos OH. d Para transformar Ca²⁺ em Ca⁴⁺. 19 Se Mg²⁺ se combina com Br⁻, qual fórmula do sal está correta? a Mg₂Br₃ b MgBr c Mg₂Br d MgBr₂ 20 Qual equação representa corretamente a neutralização entre HBr e Mg(OH)₂? a HBr + 2 Mg(OH)₂ → Mg₂Br + 2 H₂O b 2 HBr + Mg(OH)₂ → MgBr + 2 H₂O c 2 HBr + Mg(OH)₂ → MgBr₂ + 2 H₂O d HBr + Mg(OH)₂ → MgBr + H₂O 21 Uma base possui fórmula Al(OH)3. Quantos grupos OH aparecem em uma unidade de fórmula? a 3 b 4 c 1 d 2 22 Na neutralização completa de Al(OH)3 com HBr, quantos H+ são necessários para reagir com os grupos OH? a 3 b 2 c 1 d 6 23 Qual equação representa corretamente a neutralização completa entre HBr e Al(OH)3? a 2 HBr + Al(OH)3 → AlBr2 + 2 H2O b 3 HBr + Al(OH)3 → AlBr3 + 3 H2O c 3 HBr + Al(OH)3 → AlBr + 3 H2O d HBr + Al(OH)3 → AlBr3 + H2O 24 Por que o sal formado entre Al³⁺ e Br⁻ apresenta fórmula AlBr₃? a Porque todo sal de alumínio possui exatamente quatro átomos. b Porque três Al³⁺ neutralizam um Br⁻. c Porque três Br⁻ neutralizam a carga de um Al³⁺. d Porque Br apresenta carga -3. 25 Um aluno propôs AlBr como fórmula do sal formado por Al³⁺ e Br⁻. Por que a fórmula está incorreta? a Porque Al apresenta carga -1. b Porque brometo só forma compostos com sódio. c Porque alumínio não forma sais. d Porque AlBr teria carga resultante +2 considerando Al³⁺ e Br⁻. 26 Um ácido fornece SO₄²⁻ e uma base fornece Na⁺. Qual é a fórmula correta do sal? a Na₂SO₄ b NaSO₄ c Na₂SO₂ d NaSO₄² 27 Qual equação representa corretamente a neutralização completa entre H₂SO₄ e NaOH? a 2 H₂SO₄ + NaOH → Na₂SO₄ + H₂O b H₂SO₄ + NaOH → NaSO₄ + H₂O c H₂SO₄ + 2 NaOH → Na₂SO₄ + 2 H₂O d H₂SO₄ + NaOH → Na₂SO₄ + 2 H₂O 28 Considere H₂SO₄ + 2 NaOH → Na₂SO₄ + 2 H₂O. Qual afirmação é correta? a Uma única unidade de Na⁺ neutralizaria eletricamente SO₄²⁻. b O SO₄²⁻ possui carga positiva. c Os dois Na⁺ são necessários para constituir Na₂SO₄. d O índice 2 de Na₂SO₄ foi colocado apenas para balancear a equação. 29 Qual é a diferença entre um índice e um coeficiente em uma equação química? a Ambos podem ser alterados livremente durante o balanceamento. b O coeficiente determina a carga do íon. c O índice serve apenas para indicar o estado físico. d O índice faz parte da fórmula da substância; o coeficiente indica sua proporção na equação. 30 Um estudante tentou balancear HCl + Ca(OH)₂ → CaCl₂ + H₂O alterando CaCl₂ para CaCl. Qual foi seu erro? a Deveria eliminar o cálcio da reação. b Toda reação precisa apresentar coeficiente 3. c Deveria substituir Cl por Br. d Alterou a fórmula da substância em vez de ajustar coeficientes. 31 Considere HCl + KOH → KCl + H₂O. Quantos átomos de oxigênio existem em cada lado da equação? a 2 nos reagentes e 1 nos produtos. b 0 nos reagentes e 1 nos produtos. c 1 nos reagentes e 2 nos produtos. d 1 nos reagentes e 1 nos produtos. 32 Qual princípio é respeitado quando uma equação química é corretamente balanceada? a Todos os produtos precisam apresentar a mesma fórmula dos reagentes. b Toda substância precisa possuir o mesmo número de átomos. c O número de átomos de cada elemento é conservado. d Todos os coeficientes precisam ser iguais. 33 Um estudante afirma que CaCl é a fórmula correta para o composto formado entre Ca²⁺ e Cl⁻. Qual análise demonstra compreensão? a Está incorreto porque são necessários dois Cl⁻ para neutralizar Ca²⁺. b Está correto porque basta unir os símbolos Ca e Cl. c Está incorreto porque Ca²⁺ precisa de dois Ca. d Está correto porque os índices não dependem das cargas. 34 Na neutralização entre HCl e Al(OH)₃, qual sal é esperado? a AlCl b Al₂Cl₃ c AlOHCl d AlCl₃ 35 Qual equação está corretamente balanceada para a neutralização completa de HCl por Al(OH)₃? a 3 HCl + 3 Al(OH)₃ → AlCl₃ + H₂O b 2 HCl + Al(OH)₃ → AlCl₂ + 2 H₂O c HCl + Al(OH)₃ → AlCl₃ + H₂O d 3 HCl + Al(OH)₃ → AlCl₃ + 3 H₂O 36 Um estudante sabe que os produtos de uma neutralização são sal e água, mas escreve a fórmula do sal sem considerar as cargas dos íons. Qual conhecimento ainda precisa desenvolver? a A relação entre cargas iônicas e neutralidade elétrica do sal. b Somente a diferença entre sólido e líquido. c Apenas a definição de água. d Apenas os nomes dos elementos. 37 Considere os íons Ca²⁺, Na⁺, Cl⁻ e Br⁻. Qual combinação forma um sal na proporção 1 cátion:2 ânions? a Na⁺ e Cl⁻ b Ca²⁺ e Cl⁻ c Na⁺ e Br⁻ d Na⁺ e dois tipos diferentes de ânions obrigatoriamente 38 Um estudante diz: “Se a reação é de dupla troca, basta trocar as partes das fórmulas e pronto”. O que falta nesse raciocínio? a Multiplicar obrigatoriamente todos os índices por dois. b Transformar todos os reagentes em ácidos. c Retirar a água dos produtos. d Verificar as cargas para escrever corretamente os produtos e depois balancear a equação. 39 Considere uma base M(OH)₂ reagindo completamente com HCl, sabendo que M representa um cátion M²⁺. Qual equação geral está corretamente balanceada? a 2 HCl + M(OH)₂ → MCl + 2 H₂O b HCl + M(OH)₂ → MCl + H₂O c HCl + 2 M(OH)₂ → M₂Cl + H₂O d 2 HCl + M(OH)₂ → MCl₂ + 2 H₂O 40 Desafio final: Um aluno recebe uma reação que nunca viu: HBr + Ca(OH)₂ → ? Qual sequência de raciocínio é a mais adequada para resolvê-la? a Trocar os símbolos, ignorar as cargas e alterar os índices até os átomos coincidirem. b Identificar Ca²⁺ e Br⁻ para obter CaBr₂, reconhecer a formação de água e depois balancear a equação. c Formar CaBr e H₂O porque todo sal deve possuir um cátion e exatamente um ânion. d Decorar uma reação semelhante e substituir os símbolos sem verificar as cargas. Explicação 1 No modelo de Arrhenius, o ácido aumenta a concentração de H⁺ em solução aquosa. De forma mais rigorosa, esses prótons encontram-se associados à água, formando H₃O⁺. 2 Bases de Arrhenius aumentam a concentração de íons OH⁻ em solução aquosa. 3 HBr é o ácido bromídrico. Em solução aquosa, comporta-se como ácido de Arrhenius. 4 NaOH é o hidróxido de sódio e fornece OH⁻ em solução aquosa. 5 CH₄ possui hidrogênio, mas não é classificado como ácido de Arrhenius. Não basta observar a presença de H na fórmula. 6 A etapa essencial da neutralização pode ser representada por H⁺ + OH⁻ → H₂O. 7 NaOH fornece Na⁺ e OH⁻. O Na⁺ combina-se com Cl⁻ para constituir NaCl. 8 O Cl⁻ proveniente do HCl combina-se com Na⁺, formando o sal NaCl. 9 Na⁺ proveniente da base combina-se com Br⁻ proveniente do ácido, formando NaBr. 10 O ânion Br⁻ recebe o nome brometo; portanto, NaBr é brometo de sódio. 11 K⁺ proveniente da base e Cl⁻ proveniente do ácido constituem o KCl. 12 H⁺ e OH⁻ participam da formação da água, enquanto K⁺ e Cl⁻ constituem KCl. 13 A reação forma o sal NaCl e água, e já está balanceada na proporção 1:1:1:1. 14 O cátion proveniente da base e o ânion proveniente do ácido constituem o sal. 15 Um Ca²⁺ necessita de dois Cl⁻ para que a soma das cargas seja zero: CaCl₂. 16 Ca²⁺ + 2 Cl⁻ resulta em carga total zero, originando CaCl₂. 17 Há 2 Ca? Não: na alternativa correta há 1 Ca em cada lado, 2 Cl, 4 H e 2 O em ambos os lados. 18 Dois HCl fornecem dois Cl⁻ para CaCl₂ e dois H⁺ para a neutralização dos dois grupos OH. 19 São necessários dois Br⁻ para neutralizar a carga +2 de Mg²⁺. 20 Mg²⁺ necessita de dois Br⁻, e os dois grupos OH necessitam de dois H⁺ para formar duas moléculas de água. 21 O índice 3 fora dos parênteses indica três grupos OH. 22 Al(OH)₃ apresenta três grupos OH; portanto, três H⁺ são necessários para formar três H₂O. 23 Três HBr fornecem três Br⁻ para AlBr₃ e três H⁺ para os três OH, formando três águas. 24 +3 + 3(−1) = 0. Por isso, a fórmula eletricamente neutra é AlBr₃. 25 Um Al³⁺ combinado com apenas um Br⁻ não resulta em neutralidade elétrica. São necessários três Br⁻. 26 Dois Na⁺ fornecem carga total +2, equilibrando a carga −2 do SO₄²⁻. 27 A equação conserva Na, S, O e H: H₂SO₄ + 2 NaOH → Na₂SO₄ + 2 H₂O. 28 A fórmula Na₂SO₄ decorre das cargas Na⁺ e SO₄²⁻, e não do balanceamento posterior da equação. 29 Alterar um índice modifica a identidade/composição representada pela fórmula. O balanceamento é realizado ajustando coeficientes. 30 No balanceamento, não se alteram os índices das fórmulas químicas. Ajustam-se os coeficientes. 31 KOH contém um O e H₂O contém um O. Portanto, o oxigênio está conservado. 32 O balanceamento representa a conservação dos átomos durante uma transformação química. 33 Uma fórmula iônica deve representar neutralidade elétrica: Ca²⁺ + 2 Cl⁻ → CaCl₂. 34 Al³⁺ necessita de três Cl⁻ para formar o composto eletricamente neutro AlCl₃. 35 Três HCl fornecem três Cl⁻ para AlCl₃ e H suficiente para formar três H₂O com os três grupos OH. 36 Conhecer os produtos gerais não basta. É necessário utilizar as cargas para determinar corretamente a proporção entre os íons no sal. 37 Um Ca²⁺ necessita de dois Cl⁻, resultando em CaCl₂. Na⁺ e os ânions −1 formam sais na proporção 1:1. 38 A ideia de troca pode ajudar a prever os produtos, mas não substitui a análise das cargas nem o balanceamento. 39 M²⁺ necessita de dois Cl⁻, e os dois grupos OH necessitam de dois H⁺. Assim, formam-se MCl₂ e duas moléculas de água. 40 O raciocínio completo conduz a 2 HBr + Ca(OH)₂ → CaBr₂ + 2 H₂O. Primeiro determina-se corretamente a fórmula do sal pelas cargas; depois realiza-se o balanceamento.

1

Segundo a teoria de Arrhenius, uma substância é classificada como ácido quando, em solução aquosa:

a

aumenta a concentração de OH⁻

b

produz obrigatoriamente um sal

c

apresenta qualquer átomo de hidrogênio em sua fórmula

d

aumenta a concentração de H⁺ em solução aquosa.

2

Segundo Arrhenius, qual comportamento caracteriza uma base?

a

Aumentar a concentração de OH⁻ em água.

b

Reagir exclusivamente com sais

c

Aumentar a concentração de H⁺ em água

d

Produzir somente cátions em água

3

Qual das substâncias abaixo é um ácido?

a

NaCl

b

Ca(OH)₂

c

NaOH

d

HBr

4

Qual das substâncias abaixo é uma base?

a

NaCl

b

NaOH

c

HBr

d

HCl

5

Um estudante afirmou: “Toda substância que possui hidrogênio é um ácido”. Qual substância demonstra que essa regra não é válida?

a

HBr

b

HCl

c

CH₄

d

HNO₃

6

Na neutralização entre um ácido e uma base, quais espécies participam diretamente da formação da água?

a

cátion do sal e ânion do ácido

b

dois cátons

c

dois ânions

d

H⁺ e OH⁻.

7

Na reação HCl + NaOH → NaCl + H₂O, qual íon proveniente da base participa da formação do sal?

a

Na⁺

b

Cl⁻

c

Na⁺uA

d

OH⁻

8

Na reação HCl + NaOH → NaCl + H₂O, qual íon proveniente do ácido participa da formação do sal?

a

H⁺

b

Na⁺

c

Cl⁻

d

OH⁻

9

Na neutralização entre HBr e NaOH, qual sal é formado?

a

HNa

b

NaBr

c

BrOH

d

NaCl

10

Qual é o nome do sal NaBr?

a

bromato de sódio

b

hidróxido de sódio

c

brometo de hidrogênio

d

brometo de sódio

11

Na reação HCl + KOH → KCl + H₂O, o sal é formado pela combinação de:

a

K⁺ e OH⁻.

b

H⁺ e Cl⁻.

c

K⁺ e Cl⁻.

d

H⁺ e OH⁻.

12

Um estudante escreveu: HCl + KOH → KOHCl + H. Qual é o principal problema dessa representação?

a

toda neutralização produz somente sal.

b

não foi reconhecida a formação de H₂O e do sal KCl.

c

KOH não reage com ácidos.

d

HCl não apresenta íons.

13

Qual equação representa corretamente a neutralização entre HCl e NaOH?

a

HCl + NaOH → NaH + ClOH

b

HCl + NaOH → NaOHCl

c

HCl + NaOH → NaCl + H₂O

d

HCl + NaOH → NaCl + H₂

14

Na formação de um sal por neutralização, uma estratégia correta é identificar:

a

apenas os átomos de hidrogênio.

b

o cátion da base e o ânion do ácido.

c

apenas os grupos OH.

d

o ânion da base e outro ânion do ácido.

15

Se uma base fornece Ca²⁺ e um ácido fornece Cl⁻, qual fórmula representa um sal eletricamente neutro?

a

CaCl₂

b

CaCl3

c

CaCl

d

Ca²Cl

16

Por que a fórmula do cloreto de cálcio é CaCl₂ e não CaCl?

a

Ca²⁺ + 2 Cl⁻ resulta em carga total zero, originando CaCl₂.

b

O número 2 indica duas moléculas de sal.

c

Todo sal possui três átomos.

d

Porque o cloro apresenta carga −1.

17

Qual equação está corretamente balanceada?

a

2 HCl + Ca(OH)₂ → CaCl₂ + 2 H₂O

b

HCl + Ca(OH)₂ → CaCl₂ + H₂O

c

HCl + 2 Ca(OH)₂ → CaCl₂ + 2 H₂O

d

2 HCl + 2 Ca(OH)₂ → CaCl₂ + H₂O

18

Na reação 2 HCl + Ca(OH)₂ → CaCl₂ + 2 H₂O, por que são necessários dois HCl?

a

Dois HCl fornecem dois Cl⁻ para CaCl₂ e dois H⁺ para a neutralização dos dois grupos OH.

b

Porque existem dois átomos de cálcio.

c

Para fornecer dois Cl⁻ e quantidade de H⁺ compatível com os dois grupos OH.

d

Para transformar Ca²⁺ em Ca⁴⁺.

19

Se Mg²⁺ se combina com Br⁻, qual fórmula do sal está correta?

a

Mg₂Br₃

b

MgBr

c

Mg₂Br

d

MgBr₂

20

Qual equação representa corretamente a neutralização entre HBr e Mg(OH)₂?

a

HBr + 2 Mg(OH)₂ → Mg₂Br + 2 H₂O

b

2 HBr + Mg(OH)₂ → MgBr + 2 H₂O

c

2 HBr + Mg(OH)₂ → MgBr₂ + 2 H₂O

d

HBr + Mg(OH)₂ → MgBr + H₂O

21

Uma base possui fórmula Al(OH)3. Quantos grupos OH aparecem em uma unidade de fórmula?

a

3

b

4

c

1

d

2

22

Na neutralização completa de Al(OH)3 com HBr, quantos H+ são necessários para reagir com os grupos OH?

a

3

b

2

c

1

d

6

23

Qual equação representa corretamente a neutralização completa entre HBr e Al(OH)3?

a

2 HBr + Al(OH)3 → AlBr2 + 2 H2O

b

3 HBr + Al(OH)3 → AlBr3 + 3 H2O

c

3 HBr + Al(OH)3 → AlBr + 3 H2O

d

HBr + Al(OH)3 → AlBr3 + H2O

24

Por que o sal formado entre Al³⁺ e Br⁻ apresenta fórmula AlBr₃?

a

Porque todo sal de alumínio possui exatamente quatro átomos.

b

Porque três Al³⁺ neutralizam um Br⁻.

c

Porque três Br⁻ neutralizam a carga de um Al³⁺.

d

Porque Br apresenta carga -3.

25

Um aluno propôs AlBr como fórmula do sal formado por Al³⁺ e Br⁻. Por que a fórmula está incorreta?

a

Porque Al apresenta carga -1.

b

Porque brometo só forma compostos com sódio.

c

Porque alumínio não forma sais.

d

Porque AlBr teria carga resultante +2 considerando Al³⁺ e Br⁻.

26

Um ácido fornece SO₄²⁻ e uma base fornece Na⁺. Qual é a fórmula correta do sal?

a

Na₂SO₄

b

NaSO₄

c

Na₂SO₂

d

NaSO₄²

27

Qual equação representa corretamente a neutralização completa entre H₂SO₄ e NaOH?

a

2 H₂SO₄ + NaOH → Na₂SO₄ + H₂O

b

H₂SO₄ + NaOH → NaSO₄ + H₂O

c

H₂SO₄ + 2 NaOH → Na₂SO₄ + 2 H₂O

d

H₂SO₄ + NaOH → Na₂SO₄ + 2 H₂O

28

Considere H₂SO₄ + 2 NaOH → Na₂SO₄ + 2 H₂O. Qual afirmação é correta?

a

Uma única unidade de Na⁺ neutralizaria eletricamente SO₄²⁻.

b

O SO₄²⁻ possui carga positiva.

c

Os dois Na⁺ são necessários para constituir Na₂SO₄.

d

O índice 2 de Na₂SO₄ foi colocado apenas para balancear a equação.

29

Qual é a diferença entre um índice e um coeficiente em uma equação química?

a

Ambos podem ser alterados livremente durante o balanceamento.

b

O coeficiente determina a carga do íon.

c

O índice serve apenas para indicar o estado físico.

d

O índice faz parte da fórmula da substância; o coeficiente indica sua proporção na equação.

30

Um estudante tentou balancear HCl + Ca(OH)₂ → CaCl₂ + H₂O alterando CaCl₂ para CaCl. Qual foi seu erro?

a

Deveria eliminar o cálcio da reação.

b

Toda reação precisa apresentar coeficiente 3.

c

Deveria substituir Cl por Br.

d

Alterou a fórmula da substância em vez de ajustar coeficientes.

31

Considere HCl + KOH → KCl + H₂O. Quantos átomos de oxigênio existem em cada lado da equação?

a

2 nos reagentes e 1 nos produtos.

b

0 nos reagentes e 1 nos produtos.

c

1 nos reagentes e 2 nos produtos.

d

1 nos reagentes e 1 nos produtos.

32

Qual princípio é respeitado quando uma equação química é corretamente balanceada?

a

Todos os produtos precisam apresentar a mesma fórmula dos reagentes.

b

Toda substância precisa possuir o mesmo número de átomos.

c

O número de átomos de cada elemento é conservado.

d

Todos os coeficientes precisam ser iguais.

33

Um estudante afirma que CaCl é a fórmula correta para o composto formado entre Ca²⁺ e Cl⁻. Qual análise demonstra compreensão?

a

Está incorreto porque são necessários dois Cl⁻ para neutralizar Ca²⁺.

b

Está correto porque basta unir os símbolos Ca e Cl.

c

Está incorreto porque Ca²⁺ precisa de dois Ca.

d

Está correto porque os índices não dependem das cargas.

34

Na neutralização entre HCl e Al(OH)₃, qual sal é esperado?

a

AlCl

b

Al₂Cl₃

c

AlOHCl

d

AlCl₃

35

Qual equação está corretamente balanceada para a neutralização completa de HCl por Al(OH)₃?

a

3 HCl + 3 Al(OH)₃ → AlCl₃ + H₂O

b

2 HCl + Al(OH)₃ → AlCl₂ + 2 H₂O

c

HCl + Al(OH)₃ → AlCl₃ + H₂O

d

3 HCl + Al(OH)₃ → AlCl₃ + 3 H₂O

36

Um estudante sabe que os produtos de uma neutralização são sal e água, mas escreve a fórmula do sal sem considerar as cargas dos íons. Qual conhecimento ainda precisa desenvolver?

a

A relação entre cargas iônicas e neutralidade elétrica do sal.

b

Somente a diferença entre sólido e líquido.

c

Apenas a definição de água.

d

Apenas os nomes dos elementos.

37

Considere os íons Ca²⁺, Na⁺, Cl⁻ e Br⁻. Qual combinação forma um sal na proporção 1 cátion:2 ânions?

a

Na⁺ e Cl⁻

b

Ca²⁺ e Cl⁻

c

Na⁺ e Br⁻

d

Na⁺ e dois tipos diferentes de ânions obrigatoriamente

38

Um estudante diz: “Se a reação é de dupla troca, basta trocar as partes das fórmulas e pronto”. O que falta nesse raciocínio?

a

Multiplicar obrigatoriamente todos os índices por dois.

b

Transformar todos os reagentes em ácidos.

c

Retirar a água dos produtos.

d

Verificar as cargas para escrever corretamente os produtos e depois balancear a equação.

39

Considere uma base M(OH)₂ reagindo completamente com HCl, sabendo que M representa um cátion M²⁺. Qual equação geral está corretamente balanceada?

a

2 HCl + M(OH)₂ → MCl + 2 H₂O

b

HCl + M(OH)₂ → MCl + H₂O

c

HCl + 2 M(OH)₂ → M₂Cl + H₂O

d

2 HCl + M(OH)₂ → MCl₂ + 2 H₂O

40

Desafio final: Um aluno recebe uma reação que nunca viu: HBr + Ca(OH)₂ → ? Qual sequência de raciocínio é a mais adequada para resolvê-la?

a

Trocar os símbolos, ignorar as cargas e alterar os índices até os átomos coincidirem.

b

Identificar Ca²⁺ e Br⁻ para obter CaBr₂, reconhecer a formação de água e depois balancear a equação.

c

Formar CaBr e H₂O porque todo sal deve possuir um cátion e exatamente um ânion.

d

Decorar uma reação semelhante e substituir os símbolos sem verificar as cargas.

Explicação

1

No modelo de Arrhenius, o ácido aumenta a concentração de H⁺ em solução aquosa. De forma mais rigorosa, esses prótons encontram-se associados à água, formando H₃O⁺.

2

Bases de Arrhenius aumentam a concentração de íons OH⁻ em solução aquosa.

3

HBr é o ácido bromídrico. Em solução aquosa, comporta-se como ácido de Arrhenius.

4

NaOH é o hidróxido de sódio e fornece OH⁻ em solução aquosa.

5

CH₄ possui hidrogênio, mas não é classificado como ácido de Arrhenius. Não basta observar a presença de H na fórmula.

6

A etapa essencial da neutralização pode ser representada por H⁺ + OH⁻ → H₂O.

7

NaOH fornece Na⁺ e OH⁻. O Na⁺ combina-se com Cl⁻ para constituir NaCl.

8

O Cl⁻ proveniente do HCl combina-se com Na⁺, formando o sal NaCl.

9

Na⁺ proveniente da base combina-se com Br⁻ proveniente do ácido, formando NaBr.

10

O ânion Br⁻ recebe o nome brometo; portanto, NaBr é brometo de sódio.

11

K⁺ proveniente da base e Cl⁻ proveniente do ácido constituem o KCl.

12

H⁺ e OH⁻ participam da formação da água, enquanto K⁺ e Cl⁻ constituem KCl.

13

A reação forma o sal NaCl e água, e já está balanceada na proporção 1:1:1:1.

14

O cátion proveniente da base e o ânion proveniente do ácido constituem o sal.

15

Um Ca²⁺ necessita de dois Cl⁻ para que a soma das cargas seja zero: CaCl₂.

16

Ca²⁺ + 2 Cl⁻ resulta em carga total zero, originando CaCl₂.

17

Há 2 Ca? Não: na alternativa correta há 1 Ca em cada lado, 2 Cl, 4 H e 2 O em ambos os lados.

18

Dois HCl fornecem dois Cl⁻ para CaCl₂ e dois H⁺ para a neutralização dos dois grupos OH.

19

São necessários dois Br⁻ para neutralizar a carga +2 de Mg²⁺.

20

Mg²⁺ necessita de dois Br⁻, e os dois grupos OH necessitam de dois H⁺ para formar duas moléculas de água.

21

O índice 3 fora dos parênteses indica três grupos OH.

22

Al(OH)₃ apresenta três grupos OH; portanto, três H⁺ são necessários para formar três H₂O.

23

Três HBr fornecem três Br⁻ para AlBr₃ e três H⁺ para os três OH, formando três águas.

24

+3 + 3(−1) = 0. Por isso, a fórmula eletricamente neutra é AlBr₃.

25

Um Al³⁺ combinado com apenas um Br⁻ não resulta em neutralidade elétrica. São necessários três Br⁻.

26

Dois Na⁺ fornecem carga total +2, equilibrando a carga −2 do SO₄²⁻.

27

A equação conserva Na, S, O e H: H₂SO₄ + 2 NaOH → Na₂SO₄ + 2 H₂O.

28

A fórmula Na₂SO₄ decorre das cargas Na⁺ e SO₄²⁻, e não do balanceamento posterior da equação.

29

Alterar um índice modifica a identidade/composição representada pela fórmula. O balanceamento é realizado ajustando coeficientes.

30

No balanceamento, não se alteram os índices das fórmulas químicas. Ajustam-se os coeficientes.

31

KOH contém um O e H₂O contém um O. Portanto, o oxigênio está conservado.

32

O balanceamento representa a conservação dos átomos durante uma transformação química.

33

Uma fórmula iônica deve representar neutralidade elétrica: Ca²⁺ + 2 Cl⁻ → CaCl₂.

34

Al³⁺ necessita de três Cl⁻ para formar o composto eletricamente neutro AlCl₃.

35

Três HCl fornecem três Cl⁻ para AlCl₃ e H suficiente para formar três H₂O com os três grupos OH.

36

Conhecer os produtos gerais não basta. É necessário utilizar as cargas para determinar corretamente a proporção entre os íons no sal.

37

Um Ca²⁺ necessita de dois Cl⁻, resultando em CaCl₂. Na⁺ e os ânions −1 formam sais na proporção 1:1.

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A ideia de troca pode ajudar a prever os produtos, mas não substitui a análise das cargas nem o balanceamento.

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M²⁺ necessita de dois Cl⁻, e os dois grupos OH necessitam de dois H⁺. Assim, formam-se MCl₂ e duas moléculas de água.

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O raciocínio completo conduz a 2 HBr + Ca(OH)₂ → CaBr₂ + 2 H₂O. Primeiro determina-se corretamente a fórmula do sal pelas cargas; depois realiza-se o balanceamento.