ATIVIDADE 30_1Reg01_Ácidos, Bases e Sais: Desafio da NeutralizaçãoVersion en ligne
par Professor M.e. Claudinei O. Oliveira
Segundo a teoria de Arrhenius, uma substância é classificada como ácido quando, em solução aquosa:
Segundo Arrhenius, qual comportamento caracteriza uma base?
Qual das substâncias abaixo é um ácido?
Qual das substâncias abaixo é uma base?
Um estudante afirmou: “Toda substância que possui hidrogênio é um ácido”. Qual substância demonstra que essa regra não é válida?
Na neutralização entre um ácido e uma base, quais espécies participam diretamente da formação da água?
Na reação HCl + NaOH → NaCl + H₂O, qual íon proveniente da base participa da formação do sal?
Na reação HCl + NaOH → NaCl + H₂O, qual íon proveniente do ácido participa da formação do sal?
Na neutralização entre HBr e NaOH, qual sal é formado?
Qual é o nome do sal NaBr?
Na reação HCl + KOH → KCl + H₂O, o sal é formado pela combinação de:
Um estudante escreveu: HCl + KOH → KOHCl + H. Qual é o principal problema dessa representação?
Qual equação representa corretamente a neutralização entre HCl e NaOH?
Na formação de um sal por neutralização, uma estratégia correta é identificar:
Se uma base fornece Ca²⁺ e um ácido fornece Cl⁻, qual fórmula representa um sal eletricamente neutro?
Por que a fórmula do cloreto de cálcio é CaCl₂ e não CaCl?
Qual equação está corretamente balanceada?
Na reação 2 HCl + Ca(OH)₂ → CaCl₂ + 2 H₂O, por que são necessários dois HCl?
Se Mg²⁺ se combina com Br⁻, qual fórmula do sal está correta?
Qual equação representa corretamente a neutralização entre HBr e Mg(OH)₂?
Uma base possui fórmula Al(OH)3. Quantos grupos OH aparecem em uma unidade de fórmula?
Na neutralização completa de Al(OH)3 com HBr, quantos H+ são necessários para reagir com os grupos OH?
Qual equação representa corretamente a neutralização completa entre HBr e Al(OH)3?
Por que o sal formado entre Al³⁺ e Br⁻ apresenta fórmula AlBr₃?
Um aluno propôs AlBr como fórmula do sal formado por Al³⁺ e Br⁻. Por que a fórmula está incorreta?
Um ácido fornece SO₄²⁻ e uma base fornece Na⁺. Qual é a fórmula correta do sal?
Qual equação representa corretamente a neutralização completa entre H₂SO₄ e NaOH?
Considere H₂SO₄ + 2 NaOH → Na₂SO₄ + 2 H₂O. Qual afirmação é correta?
Qual é a diferença entre um índice e um coeficiente em uma equação química?
Um estudante tentou balancear HCl + Ca(OH)₂ → CaCl₂ + H₂O alterando CaCl₂ para CaCl. Qual foi seu erro?
Considere HCl + KOH → KCl + H₂O. Quantos átomos de oxigênio existem em cada lado da equação?
Qual princípio é respeitado quando uma equação química é corretamente balanceada?
Um estudante afirma que CaCl é a fórmula correta para o composto formado entre Ca²⁺ e Cl⁻. Qual análise demonstra compreensão?
Na neutralização entre HCl e Al(OH)₃, qual sal é esperado?
Qual equação está corretamente balanceada para a neutralização completa de HCl por Al(OH)₃?
Um estudante sabe que os produtos de uma neutralização são sal e água, mas escreve a fórmula do sal sem considerar as cargas dos íons. Qual conhecimento ainda precisa desenvolver?
Considere os íons Ca²⁺, Na⁺, Cl⁻ e Br⁻. Qual combinação forma um sal na proporção 1 cátion:2 ânions?
Um estudante diz: “Se a reação é de dupla troca, basta trocar as partes das fórmulas e pronto”. O que falta nesse raciocínio?
Considere uma base M(OH)₂ reagindo completamente com HCl, sabendo que M representa um cátion M²⁺. Qual equação geral está corretamente balanceada?
Desafio final: Um aluno recebe uma reação que nunca viu: HBr + Ca(OH)₂ → ? Qual sequência de raciocínio é a mais adequada para resolvê-la?
Explicação
No modelo de Arrhenius, o ácido aumenta a concentração de H⁺ em solução aquosa. De forma mais rigorosa, esses prótons encontram-se associados à água, formando H₃O⁺.
Bases de Arrhenius aumentam a concentração de íons OH⁻ em solução aquosa.
HBr é o ácido bromídrico. Em solução aquosa, comporta-se como ácido de Arrhenius.
NaOH é o hidróxido de sódio e fornece OH⁻ em solução aquosa.
CH₄ possui hidrogênio, mas não é classificado como ácido de Arrhenius. Não basta observar a presença de H na fórmula.
A etapa essencial da neutralização pode ser representada por H⁺ + OH⁻ → H₂O.
NaOH fornece Na⁺ e OH⁻. O Na⁺ combina-se com Cl⁻ para constituir NaCl.
O Cl⁻ proveniente do HCl combina-se com Na⁺, formando o sal NaCl.
Na⁺ proveniente da base combina-se com Br⁻ proveniente do ácido, formando NaBr.
O ânion Br⁻ recebe o nome brometo; portanto, NaBr é brometo de sódio.
K⁺ proveniente da base e Cl⁻ proveniente do ácido constituem o KCl.
H⁺ e OH⁻ participam da formação da água, enquanto K⁺ e Cl⁻ constituem KCl.
A reação forma o sal NaCl e água, e já está balanceada na proporção 1:1:1:1.
O cátion proveniente da base e o ânion proveniente do ácido constituem o sal.
Um Ca²⁺ necessita de dois Cl⁻ para que a soma das cargas seja zero: CaCl₂.
Ca²⁺ + 2 Cl⁻ resulta em carga total zero, originando CaCl₂.
Há 2 Ca? Não: na alternativa correta há 1 Ca em cada lado, 2 Cl, 4 H e 2 O em ambos os lados.
Dois HCl fornecem dois Cl⁻ para CaCl₂ e dois H⁺ para a neutralização dos dois grupos OH.
São necessários dois Br⁻ para neutralizar a carga +2 de Mg²⁺.
Mg²⁺ necessita de dois Br⁻, e os dois grupos OH necessitam de dois H⁺ para formar duas moléculas de água.
O índice 3 fora dos parênteses indica três grupos OH.
Al(OH)₃ apresenta três grupos OH; portanto, três H⁺ são necessários para formar três H₂O.
Três HBr fornecem três Br⁻ para AlBr₃ e três H⁺ para os três OH, formando três águas.
+3 + 3(−1) = 0. Por isso, a fórmula eletricamente neutra é AlBr₃.
Um Al³⁺ combinado com apenas um Br⁻ não resulta em neutralidade elétrica. São necessários três Br⁻.
Dois Na⁺ fornecem carga total +2, equilibrando a carga −2 do SO₄²⁻.
A equação conserva Na, S, O e H: H₂SO₄ + 2 NaOH → Na₂SO₄ + 2 H₂O.
A fórmula Na₂SO₄ decorre das cargas Na⁺ e SO₄²⁻, e não do balanceamento posterior da equação.
Alterar um índice modifica a identidade/composição representada pela fórmula. O balanceamento é realizado ajustando coeficientes.
No balanceamento, não se alteram os índices das fórmulas químicas. Ajustam-se os coeficientes.
KOH contém um O e H₂O contém um O. Portanto, o oxigênio está conservado.
O balanceamento representa a conservação dos átomos durante uma transformação química.
Uma fórmula iônica deve representar neutralidade elétrica: Ca²⁺ + 2 Cl⁻ → CaCl₂.
Al³⁺ necessita de três Cl⁻ para formar o composto eletricamente neutro AlCl₃.
Três HCl fornecem três Cl⁻ para AlCl₃ e H suficiente para formar três H₂O com os três grupos OH.
Conhecer os produtos gerais não basta. É necessário utilizar as cargas para determinar corretamente a proporção entre os íons no sal.
Um Ca²⁺ necessita de dois Cl⁻, resultando em CaCl₂. Na⁺ e os ânions −1 formam sais na proporção 1:1.
A ideia de troca pode ajudar a prever os produtos, mas não substitui a análise das cargas nem o balanceamento.
M²⁺ necessita de dois Cl⁻, e os dois grupos OH necessitam de dois H⁺. Assim, formam-se MCl₂ e duas moléculas de água.
O raciocínio completo conduz a 2 HBr + Ca(OH)₂ → CaBr₂ + 2 H₂O. Primeiro determina-se corretamente a fórmula do sal pelas cargas; depois realiza-se o balanceamento.