Relier Pairs ATIVIDADE 23_1Reg01_Interações IntermolecularesVersion en ligne Conceitos básicos sobre forças entre moléculas, Informações do conteúdo da Atividade semanal 22. par Professor M.e. Claudinei O. Oliveira 1 Interações intermoleculares 2 Indução de dipolos em vizinhas 3 Dipolo temporário 4 Polarizabilidade de moléculas 5 Dipolo-induzido 6 Distribuição eletrônica desigual 7 Polo induzido pela interação 8 Moléculas apolares Dipolos formados em moléculas vizinhas pela ação de dipolo temporário. Moléculas que não formam polos. Separação de polos causada pela presença de outra molécula. Elétrons acumulados em uma região da molécula. Separação de polos induzida; forças fracas. Momento dipolar temporário pela distribuição de elétrons. Capacidade de facilitar indução de dipolos (descrição baseada na indução). Forças entre moléculas, mais fracas que ligações covalentes. 1 Dipolo permanente 2 Polo positivo (δ+) 3 Dipolo-induzido 4 Dipolo-dipolo 5 Interação intermolecular 6 Ligações de hidrogênio 7 Polo negativo (δ-) 8 Moléculas polares Interação forte; não ocorre se H está ligado a F/O/N Polo de maior eletronegatividade no conjunto Possuem regiões com carga parcial pela eletronegatividade Polo de menor eletronegatividade no conjunto Força entre moléculas distintas (mais intensa) Interação entre moléculas polares com polos + e - Dipolo existente sem depender de campo externo Dipolo temporário pela aproximação de outra molécula 1 Moléculas polares 2 Critério de solubilização 3 Óleo e água 4 Interação entre sacarose e água 5 Semelhante dissolve semelhante 6 Interação dipolo-induzido 7 Ligações de hidrogênio 8 Interações dipolo-dipolo Interação forte entre H e O/N/F Sacarose e água formam ligações de hidrogênio Atração entre moléculas polares Atração de moléculas apolares Solúveis em solventes polares Nova interação precisa ser mais intensa que a existente Não se misturam; água domina as ligações de hidrogênio Regra geral da solubilidade entre polares 1 Mesmo peso molecular 2 Relação PBE-interações 3 Interações intermoleculares 4 Ordem crescente de PBE 5 Dipolo-dipolo 6 Ligações de hidrogênio 7 Ponto de ebulição 8 Dipolo-induzido Quanto mais intensas as interações, maior o PBE Interação entre moléculas polares Interação entre uma molécula polarizada e uma vizinha não polar Dipolo-induzido < dipolo-dipolo < ligações de hidrogênio Moléculas de igual massa podem ter PBE diferente conforme as interações Temperatura em que o vapor iguala a pressão atmosférica Interação forte entre H e F/O/N Quanto mais intensas, mais difícil romper as ligações
