Principio de Le Chatelier


Froggy Jumps Principio de Le ChatelierVersion en ligne Resumen interactivo par Melanie Casa 1 ¿Qué establece el Principio de Le Chatelier? a El cambio no afecta al equilibrio. b El equilibrio no se altera ante cambios. c El equilibrio se desplaza para contrarrestar el cambio y alcanzar un nuevo estado. 2 Efecto de la concentración: si aumenta la concentración de una sustancia, ¿qué sucede? a el equilibrio se desplaza hacia el lado que la consume. b no cambia el equilibrio. c el equilibrio se desplaza hacia el lado que la produce. 3 Efecto de la temperatura: ¿qué ocurre cuando aumenta la temperatura? a se favorece la exotérmica (la que libera calor). b se favorece la reacción endotérmica (la que absorbe calor). c la temperatura no afecta al equilibrio. 4 Efecto de la presión (gases): ¿cuándo aumenta la presión, hacia qué lado se desplaza el equilibrio? a hacia el lado con mayor número de moles gaseosos. b hacia el lado con menor número de moles gaseosos. c no cambia la dirección del desplazamiento. 5 Ejemplo: N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g). Si aumenta la concentración de N2, ¿hacia dónde se desplaza? a hacia la izquierda para formar más N2. b no cambia el equilibrio. c hacia la derecha para formar más NH3. 6 Ejemplo: Si aumenta la presión en la reacción N2 + 3H2 ⇌ 2NH3, ¿hacia dónde se desplaza? a no cambia el equilibrio. b hacia la derecha, porque hay menos moles de gas allí. c hacia la izquierda, porque hay más moles de gas.

1

¿Qué establece el Principio de Le Chatelier?

a

El cambio no afecta al equilibrio.

b

El equilibrio no se altera ante cambios.

c

El equilibrio se desplaza para contrarrestar el cambio y alcanzar un nuevo estado.

2

Efecto de la concentración: si aumenta la concentración de una sustancia, ¿qué sucede?

a

el equilibrio se desplaza hacia el lado que la consume.

b

no cambia el equilibrio.

c

el equilibrio se desplaza hacia el lado que la produce.

3

Efecto de la temperatura: ¿qué ocurre cuando aumenta la temperatura?

a

se favorece la exotérmica (la que libera calor).

b

se favorece la reacción endotérmica (la que absorbe calor).

c

la temperatura no afecta al equilibrio.

4

Efecto de la presión (gases): ¿cuándo aumenta la presión, hacia qué lado se desplaza el equilibrio?

a

hacia el lado con mayor número de moles gaseosos.

b

hacia el lado con menor número de moles gaseosos.

c

no cambia la dirección del desplazamiento.

5

Ejemplo: N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g). Si aumenta la concentración de N2, ¿hacia dónde se desplaza?

a

hacia la izquierda para formar más N2.

b

no cambia el equilibrio.

c

hacia la derecha para formar más NH3.

6

Ejemplo: Si aumenta la presión en la reacción N2 + 3H2 ⇌ 2NH3, ¿hacia dónde se desplaza?

a

no cambia el equilibrio.

b

hacia la derecha, porque hay menos moles de gas allí.

c

hacia la izquierda, porque hay más moles de gas.

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