ATIVIDADE 16_2º01_Termoquímica: exotérmicos e endotérmicos


ATIVIDADE 16_2º01_Termoquímica: exotérmicos e endotérmicosVersion en ligne Quiz sobre calor em mudanças de fase e reações par Professor M.e. Claudinei O. Oliveira 1 Qual destas afirmações descreve um processo exotérmico? (conteúdo disponível na página 234 do livro didático) a Aquece o ambiente sem troca de calor com o sistema b A temperatura permanece constante sem troca de calor c A absorção de calor durante a mudança de fase d Nenhuma liberação ou absorção de calor e A liberação de calor durante a mudança de fase 2 A dissolução do NaOH em água ocorre com liberação de calor. (conteúdo disponível na página 234 do livro didático) a Falso b Só ocorre sob pressão alta c Não envolve trocas de calor d Depende da concentração e Verdadeiro 3 Qual fenômeno é endotérmico? (conteúdo disponível na página 234 do livro didático) a Congelamento que absorve calor do ambiente b Dissolução que libera calor c Combustão que libera calor d Fusão que libera calor e Solidificação que libera calor 4 A queima de glicose no organismo é um exemplo de qual tipo de processo? (conteúdo disponível na página 234 do livro didático) a Não envolve calor b Neutro c Endotérmico d Exotérmico e Que não ocorre no organismo 5 Qual é a equação simplificada da combustão da glicose citada no texto? (conteúdo disponível na página 234 do livro didático) a C6H12O6 + O2 → CO2 + H2O + calor b C6H12O6 → 2 CO2 + 3 H2O + calor c C6H12O6 + 6 O2 → 6 CO2 + 6 H2O d C6H12O6 + 6 O2 → 6 CO2 + 6 H2O + calor e C6H12O6 + 6 O2 → 6 CO2 + 6 H2O 6 Qual mudança de fase normalmente libera calor para o ambiente? (conteúdo disponível na página 234 do livro didático) a Ionização do líquido b Fusão do sólido c Subliação do sólido d Vaporização do líquido e Solidificação do líquido 7 O que acontece com o calor durante a fusão do gelo frio? (conteúdo disponível na página 234 do livro didático) a Não ocorre troca de calor b O calor é absorvido pelo sistema c O calor só aumenta a temperatura d O calor é gerado pela reação e O calor é liberado ao ambiente 8 Qual exemplo não é exotérmico? (conteúdo disponível na página 234 do livro didático) a Dissolução que absorve calor b Solidificação libera calor c Dissolução de NaOH libera calor d Reação de magnésio com oxigênio libera calor e Combustão de glicose libera calor 9 Por que os processos exotérmicos aquecem o ambiente? (conteúdo disponível na página 234 do livro didático) a Porque consomem energia do ambiente b Porque reduzem a temperatura do sistema c Porque não envolvem energia d Porque liberam calor para o entorno e Porque retiram calor do entorno 10 Qual afirmação resume a termoquímica tratada no texto? (conteúdo disponível na página 234 do livro didático) a Apenas a pressão de gases b Estuda transferência de calor em mudanças de fase e reações químicas c A termodinâmica não envolve calor d Apenas a velocidade de reações e Apenas a cor de substâncias 11 O que caracteriza um processo endotérmico? (conteúdo disponível na página 234 do livro didático) a Depende apenas da temperatura inicial do sistema b Absorve calor do ambiente c Libera calor para o ambiente d Acontece apenas a pressão constante e Não envolve calor 12 Durante a fusão do gelo a 1 atm, a água líquida é formada com absorção de calor. (conteúdo disponível na página 234 do livro didático) a Depende da pressão não atmosférica b Verdadeiro c Falso d Não ocorre mudança de calor e Depende da presença de catalisadores 13 Qual grandeza termodinâmica mede a quantidade de energia que pode virar calor a pressão constante? (conteúdo disponível na página 234 do livro didático) a Energia interna (U) b Sistema de referência (R) c Entalpia (H) d Energia livre de Gibbs (G) e Entropia (S) 14 Ao dissolver KNO3 em água, ocorre absorção de calor e queda na temperatura da água. Isso é um exemplo de: (conteúdo disponível na página 234 do livro didático) a Mudança de estado sem calor b Reação preliminar c Processo exotérmico d Processo endotérmico e Processo isotérmico 15 A decomposição do carbonato de cálcio ao aquecer produz CaO e CO2. Esse processo é: (conteúdo disponível na página 234 do livro didático) a Catalisado b Isotérmico c Equilibrado espontaneamente d Exotérmico e Endotérmico 16 Qual afirmação sobre calor em processos endotérmicos está correta? (conteúdo disponível na página 234 do livro didático) a O calor é constante em todo o processo b O calor entra no sistema c O calor sai do sistema d Não envolve troca de calor e O calor transforma-se em trabalho apenas 17 O que a entalpia mede em um sistema químico a pressão constante? (conteúdo disponível na página 234 do livro didático) a Quantidade de calor disponível para transformação b Energia interna sem trabalho c Volume do sistema d Energia de ligação e Entropia total 18 Qual exemplo típico de processo endotérmico exposto no texto? (conteúdo disponível na página 234 do livro didático) a Fusão do gelo b Condensação de vapor c Reforço de ligações químicas d Solidificação do gelo e Reação exotérmica de combustão 19 Por que a fusão do gelo é considerada endotérmica? (conteúdo disponível na página 234 do livro didático) a Porque ocorre apenas a 0 K b Porque libera calor ao derreter c Porque absorve calor para mudar de sólido para líquido d Porque não envolve calor e Porque muda a pressão do sistema 20 Qual é a relação entre entalpia e calor sob condições de pressão constante? (conteúdo disponível na página 234 do livro didático) a Entalpia é igual à temperatura b Entalpia não se relaciona com calor c Entalpia mede apenas trabalho d A entalpia aproxima o calor trocado e Entalpia é igual à energia interna 21 O que é ΔH? (conteúdo disponível na página 235 do livro didático) a ΔH = Hi − Hf b ΔH é a entalpia final c ΔH = Hf × Hi d ΔH é apenas a pressão do sistema e ΔH = Hf − Hi 22 Em processo exotérmico, ΔH é: (conteúdo disponível na página 235 do livro didático) a ΔH = 0 b ΔH > 0 c ΔH não se aplica d ΔH < 0 e ΔH é sempre positivo 23 Em processo endotérmico, ΔH é: (conteúdo disponível na página 235 do livro didático) a ΔH = 0 b ΔH < 0 c ΔH não varia com a temperatura d ΔH depende apenas da pressão e ΔH > 0 24 O que o módulo de ΔH representa? (conteúdo disponível na página 235 do livro didático) a Temperatura final do sistema b Volume do sistema em POE c Quantidade de calor trocado a pressão constante d Força envolvida na reação e Energia de ligação das moléculas 25 Qual o ΔH da fusão da água (H2O s → H2O l) a 100 kPa? (conteúdo disponível na página 235 do livro didático) a 0 kJ/mol b +1,01 kJ/mol c +60,1 kJ/mol d +6,01 kJ/mol e −6,01 kJ/mol 26 Qual o ΔH da solidificação da água (H2O l → H2O s) a 100 kPa? (conteúdo disponível na página 235 do livro didático) a +6,01 kJ/mol b −60,1 kJ/mol c 0 kJ/mol d −6,01 kJ/mol e −1,01 kJ/mol 27 Quanta energia é liberada na combustão de 1 mol de glicose (C6H12O6) a 100 kPa? (conteúdo disponível na página 235 do livro didático) a +2.545 kJ/mol b 0 kJ/mol c +254,5 kJ/mol d −2.545 kJ/mol e −254,5 kJ/mol 28 Qual é o ΔrH da decomposição do CaCO3 (CaCO3 s → CaO s + CO2 g) a 100 kPa? (conteúdo disponível na página 235 do livro didático) a +1,79 kJ/mol b +17,9 kJ/mol c 0 kJ/mol d −179 kJ/mol e +179 kJ/mol 29 O que indica o sinal de ΔH em um diagrama de entalpia? (conteúdo disponível na página 235 do livro didático) a ΔH indica temperatura b ΔH só mostra volume c Exotérmico se ΔH < 0; endotérmico se ΔH > 0 d ΔH é igual à energia de ativação e ΔH determina velocidade da reação 30 Qual símbolo representa a variação de entalpia na reação química? (conteúdo disponível na página 235 do livro didático) a ΔHfus b ΔrH c ΔHsol d ΔsolidH e ΔsH 31 A energia cinética está associada a qual propriedade de um objeto? (conteúdo disponível na página 237 do livro didático) a Calor transferido entre objetos b Energia armazenada sem movimento c Posição estática do corpo d Movimento do corpo 32 Qual afirmação descreve energia potencial? (conteúdo disponível na página 237 do livro didático) a Energia armazenada que pode virar cinética b Energia resultante apenas de calor c Energia que não pode ser convertida d Energia produzida pelo som e Energia gerada apenas por eletricidade 33 A energia elétrica é principalmente responsável por qual função no dia a dia? (conteúdo disponível na página 237 do livro didático) a Limitar o fluxo de corrente b Alimentar circuitos e aparelhos c Armazenar energia sem transformação d Produzir calor apenas e Criar energia do nada 34 Como ocorre a transferência de calor entre dois corpos com temperaturas diferentes? (conteúdo disponível na página 237 do livro didático) a Somente por contato sem troca de calor b Apenas através de luz infravermelha c Não ocorre transferência de calor d Do corpo mais quente para o mais frio e Do corpo mais frio para o mais quente 35 O que é energia potencial química? (conteúdo disponível na página 237 do livro didático) a Energia do som em materiais b Energia não pode ser convertida c Energia armazenada em substâncias químicas d Energia apenas de movimento elétrico e Energia de movimento de partículas 36 Quando ocorre a transformação de energia potencial mecânica em cinética, qual exemplo aparece? (conteúdo disponível na página 237 do livro didático) a Mola comprimida sem movimento b Lâmpada acendendo apenas com energia eléctrica c Objeto caindo transformando potencial em cinética d Objeto em repouso ganhando energia térmica e Pilha sem uso convertendo energia química 37 Qual tipo de energia está associada ao movimento de um objeto em rotação, como um ventilador? (conteúdo disponível na página 237 do livro didático) a Energia mecânica cinética b Energia elétrica c Energia térmica d Energia de radiação e Energia potencial química 38 Quando uma pilha é usada, que tipo de energia se transforma? (conteúdo disponível na página 237 do livro didático) a Energia elétrica em energia mecânica b Energia térmica em energia elétrica c Energia potencial química em energia elétrica d Energia elétrica em energia sonora e Energia cinética em energia química 39 Qual é a energia associada à passagem de corrente por um circuito que acende lâmpadas? (conteúdo disponível na página 237 do livro didático) a Energia química b Energia potencial mecânica c Energia cinética d Energia térmica e Energia elétrica 40 Ao queimarmos combustível, qual transformação energética ocorre predominantemente? (conteúdo disponível na página 237 do livro didático) a Energia elétrica para calor b Energia cinética para elétrica c Energia térmica para energia química d Energia potencial química para calor e Calor para energia mecânica 41 O que acontece com a energia em um processo exotérmico? (conteúdo disponível na página 237 do livro didático) a É liberada e transferida como calor aos arredores b Desaparece sem deixar vestígios c É criada a partir do nada d É absorvida pela reação e Mantém-se estática no sistema 42 Em um processo endotérmico, a energia é: (conteúdo disponível na página 237 do livro didático) a Convertida em luz apenas b Destruída dentro do sistema c Gerada espontaneamente d Absorbida do ambiente como calor e Totalmente inutilizável 43 Qual frase descreve corretamente o papel da energia em termos gerais? (conteúdo disponível na página 237 do livro didático) a A energia é sempre produzida b A energia não pode mudar de forma c A energia aparece do nada d A energia não é destruída nem criada, apenas transformada e A energia se esgota com o tempo 44 O uso da palavra energia fora de contextos científicos pode indicar: (conteúdo disponível na página 237 do livro didático) a Liberdade criativa em artes e cultura b Inatividade total c Proteção de direitos autorais d Energia infinita do filme e Desconhecimento científico 45 Figura 11 no texto sugere que alguma obra pode violar princípios científicos: isso mostra que: (conteúdo disponível na página 237 do livro didático) a A obra é cientificamente precisa b A obra demonstra energia contínua c A obra prova a lei da conservação d A obra contradiz todas as leis naturais e A obra é ficção e não altera leis da natureza 46 Segundo o texto, quando a energia não é usada em processos naturais, ela pode: (conteúdo disponível na página 237 do livro didático) a Gerar magia b Fluir sem qualquer energia c Ainda ser interpretada fora da ciência d Criar novas leis da física e Desaparecer 47 Qual das alternativas descreve corretamente energia transferida como calor? (conteúdo disponível na página 237 do livro didático) a Energia que surge do nada b Energia que apenas aparece na matemática c Energia que fica dentro do sistema d Energia que sai de um sistema para o entorno e Energia que se transforma sem mover calor 48 Em termos didáticos, o que significa ‘energia’ quando falamos de termos científicos? (conteúdo disponível na página 237 do livro didático) a Desaparece ao transferir calor b É sempre criada durante reações c Não pode ser medida d Conserva-se a quantidade total de energia e Não se transforma em trabalho 49 Quais áreas tratam a palavra energia para além das ciências da natureza? (conteúdo disponível na página 237 do livro didático) a Geografia somente b Química apenas c Matemática exclusiva d Literatura, música, teatro, cinema, artes e Biologia sem aplicação cultural 50 Quando um processo é endotérmico, a energia é recebida de onde? (conteúdo disponível na página 237 do livro didático) a Do vácuo b Do ambiente ao redor c Do núcleo da célula sem calor d Da energia escura e Da própria reação sem troca Explicação 1 Exotérmico: calor liberado para o entorno, como na solidificação. 2 Essa dissolução é exotérmica, liberando calor para a água. 3 Endotérmico: absorve calor do ambiente, como a fusão que requer calor. 4 A combustão libera calor: processo exotérmico. 5 A reação produz calor, liberando energia na forma de calor. 6 Solidificação é exotérmica, libera calor ao formar sólido. 7 Fusão é endotérmica: o sistema absorve calor para mudar de fase. 8 Se a dissolução absorve calor, é endotérmica. 9 Calor é transferido para o ambiente, aumentando a temperatura externa. 10 Termoquímica analisa calor envolvido em mudanças de fase e reações. 11 Endotérmico: calor entra no sistema. Ex.: fusão do gelo. 12 A fusão requer calor para quebrar ligações no sólido. 13 A entalpia está relacionada ao calor a pressão constante. 14 Dissolução endotérmica envolve absorção de calor. 15 A reação absorve calor, classificada como endotérmica. 16 Energia entra na forma de calor durante endotermia. 17 H ≈ calor trocado a pressão constante. 18 Fusão requer calor para quebrar a rigidez do sólido. 19 A energia térmica é necessária para quebrar rede cristalina. 20 Em P constante, o calor trocado é aproximadamente a variação de entalpia. 21 ΔH é a diferença entre entalpia final e inicial: Hf − Hi. 22 Exotérmico libera calor; a entalpia final diminui, ΔH negativo. 23 Endotérmico recebe energia do ambiente; ΔH é positivo. 24 O módulo de ΔH indica calor trocado por um sistema a pressão constante. 25 Fusão absorve calor; ΔH fus é positivo, +6,01 kJ/mol. 26 Solidificação libera calor; ΔH solid é negativo, −6,01 kJ/mol. 27 Reação exergônica: ΔrH = −2.545 kJ/mol. 28 Dicoma: decomposição endotérmica absorve 179 kJ/mol. 29 Sinal de ΔH informa se o processo libera ou absorve calor. 30 Uso atual recomendado: ΔrH para variação na reação química. 31 A energia cinética depende da velocidade do objeto em movimento. 32 A energia potencial depende da posição ou configuração do sistema e pode se transformar em cinética. 33 A energia elétrica envolve a passagem de corrente em circuitos para acender lâmpadas e alimentar equipamentos. 34 O calor se move naturalmente do corpo de maior temperatura para o de menor temperatura. 35 É a energia armazenada nas ligações químicas que pode ser liberada em reações. 36 Na queda, a energia potencial se converte em energia cinética devido ao movimento. 37 A energia cinética mecânica relaciona-se ao movimento, incluindo rotações. 38 Química potencial na pilha é convertida em energia elétrica utilizável. 39 A corrente elétrica fornece a energia necessária para acender dispositivos. 40 Química potencial contida no combustível se transforma principalmente em calor. 41 Em exotérmico, a energia é liberada para o ambiente, não destruída. 42 Endotérmico envolve absorção de calor do entorno. 43 Na ciência, a energia se conserva, apenas se transforma. 44 Fora da ciência, energia aparece em artes como expressão criativa. 45 Arte pode explorar sem alterar princípios científicos. 46 Energia fora da ciência é interpretação artística ou cultural. 47 Calor é forma de transferência de energia entre sistemas. 48 Conservação de energia é fundamental na ciência. 49 Energia é tema em várias áreas artísticas e culturais. 50 Endotérmico envolve absorção de calor do entorno.

1

Qual destas afirmações descreve um processo exotérmico? (conteúdo disponível na página 234 do livro didático)

a

Aquece o ambiente sem troca de calor com o sistema

b

A temperatura permanece constante sem troca de calor

c

A absorção de calor durante a mudança de fase

d

Nenhuma liberação ou absorção de calor

e

A liberação de calor durante a mudança de fase

2

A dissolução do NaOH em água ocorre com liberação de calor. (conteúdo disponível na página 234 do livro didático)

a

Falso

b

Só ocorre sob pressão alta

c

Não envolve trocas de calor

d

Depende da concentração

e

Verdadeiro

3

Qual fenômeno é endotérmico? (conteúdo disponível na página 234 do livro didático)

a

Congelamento que absorve calor do ambiente

b

Dissolução que libera calor

c

Combustão que libera calor

d

Fusão que libera calor

e

Solidificação que libera calor

4

A queima de glicose no organismo é um exemplo de qual tipo de processo? (conteúdo disponível na página 234 do livro didático)

a

Não envolve calor

b

Neutro

c

Endotérmico

d

Exotérmico

e

Que não ocorre no organismo

5

Qual é a equação simplificada da combustão da glicose citada no texto? (conteúdo disponível na página 234 do livro didático)

a

C6H12O6 + O2 → CO2 + H2O + calor

b

C6H12O6 → 2 CO2 + 3 H2O + calor

c

C6H12O6 + 6 O2 → 6 CO2 + 6 H2O

d

C6H12O6 + 6 O2 → 6 CO2 + 6 H2O + calor

e

C6H12O6 + 6 O2 → 6 CO2 + 6 H2O

6

Qual mudança de fase normalmente libera calor para o ambiente? (conteúdo disponível na página 234 do livro didático)

a

Ionização do líquido

b

Fusão do sólido

c

Subliação do sólido

d

Vaporização do líquido

e

Solidificação do líquido

7

O que acontece com o calor durante a fusão do gelo frio? (conteúdo disponível na página 234 do livro didático)

a

Não ocorre troca de calor

b

O calor é absorvido pelo sistema

c

O calor só aumenta a temperatura

d

O calor é gerado pela reação

e

O calor é liberado ao ambiente

8

Qual exemplo não é exotérmico? (conteúdo disponível na página 234 do livro didático)

a

Dissolução que absorve calor

b

Solidificação libera calor

c

Dissolução de NaOH libera calor

d

Reação de magnésio com oxigênio libera calor

e

Combustão de glicose libera calor

9

Por que os processos exotérmicos aquecem o ambiente? (conteúdo disponível na página 234 do livro didático)

a

Porque consomem energia do ambiente

b

Porque reduzem a temperatura do sistema

c

Porque não envolvem energia

d

Porque liberam calor para o entorno

e

Porque retiram calor do entorno

10

Qual afirmação resume a termoquímica tratada no texto? (conteúdo disponível na página 234 do livro didático)

a

Apenas a pressão de gases

b

Estuda transferência de calor em mudanças de fase e reações químicas

c

A termodinâmica não envolve calor

d

Apenas a velocidade de reações

e

Apenas a cor de substâncias

11

O que caracteriza um processo endotérmico? (conteúdo disponível na página 234 do livro didático)

a

Depende apenas da temperatura inicial do sistema

b

Absorve calor do ambiente

c

Libera calor para o ambiente

d

Acontece apenas a pressão constante

e

Não envolve calor

12

Durante a fusão do gelo a 1 atm, a água líquida é formada com absorção de calor. (conteúdo disponível na página 234 do livro didático)

a

Depende da pressão não atmosférica

b

Verdadeiro

c

Falso

d

Não ocorre mudança de calor

e

Depende da presença de catalisadores

13

Qual grandeza termodinâmica mede a quantidade de energia que pode virar calor a pressão constante? (conteúdo disponível na página 234 do livro didático)

a

Energia interna (U)

b

Sistema de referência (R)

c

Entalpia (H)

d

Energia livre de Gibbs (G)

e

Entropia (S)

14

Ao dissolver KNO3 em água, ocorre absorção de calor e queda na temperatura da água. Isso é um exemplo de: (conteúdo disponível na página 234 do livro didático)

a

Mudança de estado sem calor

b

Reação preliminar

c

Processo exotérmico

d

Processo endotérmico

e

Processo isotérmico

15

A decomposição do carbonato de cálcio ao aquecer produz CaO e CO2. Esse processo é: (conteúdo disponível na página 234 do livro didático)

a

Catalisado

b

Isotérmico

c

Equilibrado espontaneamente

d

Exotérmico

e

Endotérmico

16

Qual afirmação sobre calor em processos endotérmicos está correta? (conteúdo disponível na página 234 do livro didático)

a

O calor é constante em todo o processo

b

O calor entra no sistema

c

O calor sai do sistema

d

Não envolve troca de calor

e

O calor transforma-se em trabalho apenas

17

O que a entalpia mede em um sistema químico a pressão constante? (conteúdo disponível na página 234 do livro didático)

a

Quantidade de calor disponível para transformação

b

Energia interna sem trabalho

c

Volume do sistema

d

Energia de ligação

e

Entropia total

18

Qual exemplo típico de processo endotérmico exposto no texto? (conteúdo disponível na página 234 do livro didático)

a

Fusão do gelo

b

Condensação de vapor

c

Reforço de ligações químicas

d

Solidificação do gelo

e

Reação exotérmica de combustão

19

Por que a fusão do gelo é considerada endotérmica? (conteúdo disponível na página 234 do livro didático)

a

Porque ocorre apenas a 0 K

b

Porque libera calor ao derreter

c

Porque absorve calor para mudar de sólido para líquido

d

Porque não envolve calor

e

Porque muda a pressão do sistema

20

Qual é a relação entre entalpia e calor sob condições de pressão constante? (conteúdo disponível na página 234 do livro didático)

a

Entalpia é igual à temperatura

b

Entalpia não se relaciona com calor

c

Entalpia mede apenas trabalho

d

A entalpia aproxima o calor trocado

e

Entalpia é igual à energia interna

21

O que é ΔH? (conteúdo disponível na página 235 do livro didático)

a

ΔH = Hi − Hf

b

ΔH é a entalpia final

c

ΔH = Hf × Hi

d

ΔH é apenas a pressão do sistema

e

ΔH = Hf − Hi

22

Em processo exotérmico, ΔH é: (conteúdo disponível na página 235 do livro didático)

a

ΔH = 0

b

ΔH > 0

c

ΔH não se aplica

d

ΔH < 0

e

ΔH é sempre positivo

23

Em processo endotérmico, ΔH é: (conteúdo disponível na página 235 do livro didático)

a

ΔH = 0

b

ΔH < 0

c

ΔH não varia com a temperatura

d

ΔH depende apenas da pressão

e

ΔH > 0

24

O que o módulo de ΔH representa? (conteúdo disponível na página 235 do livro didático)

a

Temperatura final do sistema

b

Volume do sistema em POE

c

Quantidade de calor trocado a pressão constante

d

Força envolvida na reação

e

Energia de ligação das moléculas

25

Qual o ΔH da fusão da água (H2O s → H2O l) a 100 kPa? (conteúdo disponível na página 235 do livro didático)

a

0 kJ/mol

b

+1,01 kJ/mol

c

+60,1 kJ/mol

d

+6,01 kJ/mol

e

−6,01 kJ/mol

26

Qual o ΔH da solidificação da água (H2O l → H2O s) a 100 kPa? (conteúdo disponível na página 235 do livro didático)

a

+6,01 kJ/mol

b

−60,1 kJ/mol

c

0 kJ/mol

d

−6,01 kJ/mol

e

−1,01 kJ/mol

27

Quanta energia é liberada na combustão de 1 mol de glicose (C6H12O6) a 100 kPa? (conteúdo disponível na página 235 do livro didático)

a

+2.545 kJ/mol

b

0 kJ/mol

c

+254,5 kJ/mol

d

−2.545 kJ/mol

e

−254,5 kJ/mol

28

Qual é o ΔrH da decomposição do CaCO3 (CaCO3 s → CaO s + CO2 g) a 100 kPa? (conteúdo disponível na página 235 do livro didático)

a

+1,79 kJ/mol

b

+17,9 kJ/mol

c

0 kJ/mol

d

−179 kJ/mol

e

+179 kJ/mol

29

O que indica o sinal de ΔH em um diagrama de entalpia? (conteúdo disponível na página 235 do livro didático)

a

ΔH indica temperatura

b

ΔH só mostra volume

c

Exotérmico se ΔH < 0; endotérmico se ΔH > 0

d

ΔH é igual à energia de ativação

e

ΔH determina velocidade da reação

30

Qual símbolo representa a variação de entalpia na reação química? (conteúdo disponível na página 235 do livro didático)

a

ΔHfus

b

ΔrH

c

ΔHsol

d

ΔsolidH

e

ΔsH

31

A energia cinética está associada a qual propriedade de um objeto? (conteúdo disponível na página 237 do livro didático)

a

Calor transferido entre objetos

b

Energia armazenada sem movimento

c

Posição estática do corpo

d

Movimento do corpo

32

Qual afirmação descreve energia potencial? (conteúdo disponível na página 237 do livro didático)

a

Energia armazenada que pode virar cinética

b

Energia resultante apenas de calor

c

Energia que não pode ser convertida

d

Energia produzida pelo som

e

Energia gerada apenas por eletricidade

33

A energia elétrica é principalmente responsável por qual função no dia a dia? (conteúdo disponível na página 237 do livro didático)

a

Limitar o fluxo de corrente

b

Alimentar circuitos e aparelhos

c

Armazenar energia sem transformação

d

Produzir calor apenas

e

Criar energia do nada

34

Como ocorre a transferência de calor entre dois corpos com temperaturas diferentes? (conteúdo disponível na página 237 do livro didático)

a

Somente por contato sem troca de calor

b

Apenas através de luz infravermelha

c

Não ocorre transferência de calor

d

Do corpo mais quente para o mais frio

e

Do corpo mais frio para o mais quente

35

O que é energia potencial química? (conteúdo disponível na página 237 do livro didático)

a

Energia do som em materiais

b

Energia não pode ser convertida

c

Energia armazenada em substâncias químicas

d

Energia apenas de movimento elétrico

e

Energia de movimento de partículas

36

Quando ocorre a transformação de energia potencial mecânica em cinética, qual exemplo aparece? (conteúdo disponível na página 237 do livro didático)

a

Mola comprimida sem movimento

b

Lâmpada acendendo apenas com energia eléctrica

c

Objeto caindo transformando potencial em cinética

d

Objeto em repouso ganhando energia térmica

e

Pilha sem uso convertendo energia química

37

Qual tipo de energia está associada ao movimento de um objeto em rotação, como um ventilador? (conteúdo disponível na página 237 do livro didático)

a

Energia mecânica cinética

b

Energia elétrica

c

Energia térmica

d

Energia de radiação

e

Energia potencial química

38

Quando uma pilha é usada, que tipo de energia se transforma? (conteúdo disponível na página 237 do livro didático)

a

Energia elétrica em energia mecânica

b

Energia térmica em energia elétrica

c

Energia potencial química em energia elétrica

d

Energia elétrica em energia sonora

e

Energia cinética em energia química

39

Qual é a energia associada à passagem de corrente por um circuito que acende lâmpadas? (conteúdo disponível na página 237 do livro didático)

a

Energia química

b

Energia potencial mecânica

c

Energia cinética

d

Energia térmica

e

Energia elétrica

40

Ao queimarmos combustível, qual transformação energética ocorre predominantemente? (conteúdo disponível na página 237 do livro didático)

a

Energia elétrica para calor

b

Energia cinética para elétrica

c

Energia térmica para energia química

d

Energia potencial química para calor

e

Calor para energia mecânica

41

O que acontece com a energia em um processo exotérmico? (conteúdo disponível na página 237 do livro didático)

a

É liberada e transferida como calor aos arredores

b

Desaparece sem deixar vestígios

c

É criada a partir do nada

d

É absorvida pela reação

e

Mantém-se estática no sistema

42

Em um processo endotérmico, a energia é: (conteúdo disponível na página 237 do livro didático)

a

Convertida em luz apenas

b

Destruída dentro do sistema

c

Gerada espontaneamente

d

Absorbida do ambiente como calor

e

Totalmente inutilizável

43

Qual frase descreve corretamente o papel da energia em termos gerais? (conteúdo disponível na página 237 do livro didático)

a

A energia é sempre produzida

b

A energia não pode mudar de forma

c

A energia aparece do nada

d

A energia não é destruída nem criada, apenas transformada

e

A energia se esgota com o tempo

44

O uso da palavra energia fora de contextos científicos pode indicar: (conteúdo disponível na página 237 do livro didático)

a

Liberdade criativa em artes e cultura

b

Inatividade total

c

Proteção de direitos autorais

d

Energia infinita do filme

e

Desconhecimento científico

45

Figura 11 no texto sugere que alguma obra pode violar princípios científicos: isso mostra que: (conteúdo disponível na página 237 do livro didático)

a

A obra é cientificamente precisa

b

A obra demonstra energia contínua

c

A obra prova a lei da conservação

d

A obra contradiz todas as leis naturais

e

A obra é ficção e não altera leis da natureza

46

Segundo o texto, quando a energia não é usada em processos naturais, ela pode: (conteúdo disponível na página 237 do livro didático)

a

Gerar magia

b

Fluir sem qualquer energia

c

Ainda ser interpretada fora da ciência

d

Criar novas leis da física

e

Desaparecer

47

Qual das alternativas descreve corretamente energia transferida como calor? (conteúdo disponível na página 237 do livro didático)

a

Energia que surge do nada

b

Energia que apenas aparece na matemática

c

Energia que fica dentro do sistema

d

Energia que sai de um sistema para o entorno

e

Energia que se transforma sem mover calor

48

Em termos didáticos, o que significa ‘energia’ quando falamos de termos científicos? (conteúdo disponível na página 237 do livro didático)

a

Desaparece ao transferir calor

b

É sempre criada durante reações

c

Não pode ser medida

d

Conserva-se a quantidade total de energia

e

Não se transforma em trabalho

49

Quais áreas tratam a palavra energia para além das ciências da natureza? (conteúdo disponível na página 237 do livro didático)

a

Geografia somente

b

Química apenas

c

Matemática exclusiva

d

Literatura, música, teatro, cinema, artes

e

Biologia sem aplicação cultural

50

Quando um processo é endotérmico, a energia é recebida de onde? (conteúdo disponível na página 237 do livro didático)

a

Do vácuo

b

Do ambiente ao redor

c

Do núcleo da célula sem calor

d

Da energia escura

e

Da própria reação sem troca

Explicação

1

Exotérmico: calor liberado para o entorno, como na solidificação.

2

Essa dissolução é exotérmica, liberando calor para a água.

3

Endotérmico: absorve calor do ambiente, como a fusão que requer calor.

4

A combustão libera calor: processo exotérmico.

5

A reação produz calor, liberando energia na forma de calor.

6

Solidificação é exotérmica, libera calor ao formar sólido.

7

Fusão é endotérmica: o sistema absorve calor para mudar de fase.

8

Se a dissolução absorve calor, é endotérmica.

9

Calor é transferido para o ambiente, aumentando a temperatura externa.

10

Termoquímica analisa calor envolvido em mudanças de fase e reações.

11

Endotérmico: calor entra no sistema. Ex.: fusão do gelo.

12

A fusão requer calor para quebrar ligações no sólido.

13

A entalpia está relacionada ao calor a pressão constante.

14

Dissolução endotérmica envolve absorção de calor.

15

A reação absorve calor, classificada como endotérmica.

16

Energia entra na forma de calor durante endotermia.

17

H ≈ calor trocado a pressão constante.

18

Fusão requer calor para quebrar a rigidez do sólido.

19

A energia térmica é necessária para quebrar rede cristalina.

20

Em P constante, o calor trocado é aproximadamente a variação de entalpia.

21

ΔH é a diferença entre entalpia final e inicial: Hf − Hi.

22

Exotérmico libera calor; a entalpia final diminui, ΔH negativo.

23

Endotérmico recebe energia do ambiente; ΔH é positivo.

24

O módulo de ΔH indica calor trocado por um sistema a pressão constante.

25

Fusão absorve calor; ΔH fus é positivo, +6,01 kJ/mol.

26

Solidificação libera calor; ΔH solid é negativo, −6,01 kJ/mol.

27

Reação exergônica: ΔrH = −2.545 kJ/mol.

28

Dicoma: decomposição endotérmica absorve 179 kJ/mol.

29

Sinal de ΔH informa se o processo libera ou absorve calor.

30

Uso atual recomendado: ΔrH para variação na reação química.

31

A energia cinética depende da velocidade do objeto em movimento.

32

A energia potencial depende da posição ou configuração do sistema e pode se transformar em cinética.

33

A energia elétrica envolve a passagem de corrente em circuitos para acender lâmpadas e alimentar equipamentos.

34

O calor se move naturalmente do corpo de maior temperatura para o de menor temperatura.

35

É a energia armazenada nas ligações químicas que pode ser liberada em reações.

36

Na queda, a energia potencial se converte em energia cinética devido ao movimento.

37

A energia cinética mecânica relaciona-se ao movimento, incluindo rotações.

38

Química potencial na pilha é convertida em energia elétrica utilizável.

39

A corrente elétrica fornece a energia necessária para acender dispositivos.

40

Química potencial contida no combustível se transforma principalmente em calor.

41

Em exotérmico, a energia é liberada para o ambiente, não destruída.

42

Endotérmico envolve absorção de calor do entorno.

43

Na ciência, a energia se conserva, apenas se transforma.

44

Fora da ciência, energia aparece em artes como expressão criativa.

45

Arte pode explorar sem alterar princípios científicos.

46

Energia fora da ciência é interpretação artística ou cultural.

47

Calor é forma de transferência de energia entre sistemas.

48

Conservação de energia é fundamental na ciência.

49

Energia é tema em várias áreas artísticas e culturais.

50

Endotérmico envolve absorção de calor do entorno.