Relier Pairs EstequiometríaVersion en ligne Evaluar tu capacidad para relacionar conceptos básicos de la estequiometría con ejemplos prácticos de reacciones químicas y cálculos de moles y gramos. par Educación Continua 1 Aplicación industrial de la estequiometría 2 Proceso de combustión 3 Masa molar del agua (H₂O) 4 Estequiometría 5 Reacción N₂ + 3H₂ → 2NH₃ (10 g de N₂ y 10 g de H₂) 6 Reactivo limitante 7 Relación estequiométrica en la reacción 2H₂ + O₂ → 2H₂O 8 Mol 9 Relación en gramos entre H₂ y H₂O (8 g de H₂ → ?) 10 Ley de la conservación de la masa a) Principio de Lavoisier: la materia no se crea ni se destruye, solo se transforma. d) Equivale a 18 g/mol. h) 72 g de agua producidos. c) Cantidad que equivale a 6.022 × 10²³ partículas. g) Ejemplo: 16 g de CH₄ + 64 g de O₂ → 44 g de CO₂ + 36 g de H₂O. b) Estudia relaciones cuantitativas entre reactivos y productos de una reacción. e) Determina qué sustancia se consume primero en una reacción. f) 2 moles de hidrógeno reaccionan con 1 mol de oxígeno. j) Calcular dosis de medicamentos o estimar emisiones contaminantes. i) El reactivo limitante es N₂, produciendo 0.72 moles de NH₃.
